2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题 1．（2022秋·河北·高三校联考专题练习）某研究院课题组设计合成了负极材料，简易流程如下(部分反应物、产物和条件省略)： 已知：常温下，。 请回答下列问题： (1)实验室用固体配制溶液的操作是_______。 (2)气体分子的空间结构为_______形，其中心原子的杂化方式为_______。 (3)利用如图装置完成操作l。 ①利用该装置完成操作l的主要优点是_______(答一条)。 ②洗涤固体的操作是_______。 (4)操作3为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 (5)573K下发生反应的化学方程式为_______。 (6)已知：常温下，离子浓度≤1.0×10-5mol/L时认为离子已沉淀完全。完全沉淀时最低pH=_______。 2．（2022秋·广东·高三统考专题练习）工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、 Ag2S、PbSO4、 BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50， (1)银的一种晶胞如图1所示，银原了周围距离最近且相等的银原子为_______。 (2)“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为_______。 (3)已知： Ag+ +2SO= [Ag(SO3)2]3-， K = 1.0 ×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-，该反应的平衡常数K=_______。 (4)“分银”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。 “沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是_______。 (5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。 (6)已如Ag+ +SCN- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)： ①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。 ②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。 ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为_______。(写出计算过程) 3．（2023·浙江·高三统考专题练习）某兴趣小组以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量铝箔和含铁化合物)为原料，回收、、的过程如图甲。 (1)“酸浸”时，＋3价镍、＋3价钴、＋4价锰转化为、、进入溶液。该过程中的作用是___________。 (2)保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图乙所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是___________。 (3)“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液为1.5~1.8.该过程中需不断加入溶液，其作用是___________。 (4)物质可调节溶液，为___________(填序号)。 A．     B．    C． (5)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。 测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的。 反应的离子方程式为。 测定过程：取预处理后的回收液样品，向其中加入溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液。 数据分析：计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度__________ (写出计算过程)。 4．（2022春·山东济南·高三统考专题练习）镓是我国战略储备金属之一，在电子通信、新能源、芯片、军工等领域有着重要应用。某废渣粉煤灰主要含有Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3、Ga2O3，一种从中提取镓的工艺流程如图： 样已知：①碱浸液中铝、镓元素分别以AlO、GaO形式存在； ②常温下Al(OH)3(s)+OH-(aq)AlO(aq)+2H2O(l)，平衡常数K=100.63。回答下列问题： (1)粉煤灰需“球磨”至40目筛子(孔径为0.425mm的漏筛)漏出再焙烧，目的是_____。 (2)“焙烧”时碳酸钠与SiO2反应的化学方程式为_____。 (3)“碱浸”时镓的浸出率随温度、时间变化