2023届高三化学二轮专题复习——元素或物质推断题

2023届高三化学二轮专题复习——元素或物质推断题 1．（2022·云南昆明·统考一模）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。 ①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。 ②B和D相遇生成红棕色气体。 ③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。 回答下列问题： （1）C的电子式是_________。 （2）写出A→B的化学方程式___________________。 （3）B和E发生反应的化学方程式是_________________。 （4）常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的OH-浓度为________；该溶液中，一定能大量共存的离子组是_________（填序号）。 a．Na+、NO3-、Fe2+ 、Cl-    b．Ag+、Mg2+、Ca2+、NO3- c．Al3+、K+、AlO2- 、Cl-    d．CO32-、Na+、K+ 、NO3- （5）简述实验室验证F存在的方法_______________________________。 2．（2022·河北邢台·统考一模）以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2 （1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移_____________mol电子。 （2）为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是___________。 a．用浓硫酸吸收         b．用于制备硫酸 c．高空排放             d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠 （3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验； ①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有_________，一定没有______。 ②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有_________，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：______________。 ③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有_____________，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式____________。 3．（2022·河南开封·统考一模）[选修物质结构与性质] A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： （1）C单质的电子式______，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是________。 （2）化合物乙中含有的化学键是______。 （3）化合物甲为固体时属于_____晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为___。 （4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子 4．（2020·浙江·高三阶段练习）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出化学式：A________，B________。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________________(填写编号)。 (3)写出A→C反应的离子方程式：__________________，E→D的化学方程式：____。 5．（2022·湖北武汉·统考一模）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题： (1)g元素在周期表中的位置_________。元素a和w形成的化合物wa3是____(填”极性”或”非极性”)分子。 (2)d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点____________(填”高”、”低”或”相等”)，原因是____________。 (3)用电子式表示化合物eh的形成过程_______________。 (4)b和w可形成一种原子晶体，它的用途有__________(答一种即可)，由化合物b(wa2)4在高温下分解可生成wa3和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为_______。 6．（2