2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质 1．（2023·广东·高三统考专题练习）钒酸盐是工业上提取钒的主要来源。当为10～13时，脱水缩合生成的反应为： 回答下列问题： (1)的空间构型为_______，V的杂化方式为_______。 (2)中键与键的数目比为_______。 (3)中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，晶体中存在的相互作用有_______(填标号)。 A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．氢键   E.范德华力 (4)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如下图所示。随着溶液减小，钒酸根聚合度增大，比增大，从结构角度分析其原因是_______。 (5)无水的偏钒酸钠由共用顶角的四面体(V为价)的无穷链与组成，其中偏钒酸根的结构如图，则无水的偏钒酸钠的化学式为_______。 2．（2023春·广东深圳·高三深圳市福田区福田中学校考阶段练习）工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示： 相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9 已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。 ②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。 ③氧化性强弱顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+ (1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1 mol [Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ键。 (2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可) ②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是_______。(用化学式表示) ③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=_______mol/L。 (3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式_______。 (4)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。 (5)“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有_______个，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_______。 3．（2023·浙江·高考真题）硅材料在生活中占有重要地位。请回答： (1)分子的空间结构(以为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是_______。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是________。 (2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A．微粒半径：③>①>② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>② (3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。 4．（2023·全国·高三统考专题练习）含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题： (1)卤化银曝光后会产生(黑色粉末)和。基态原子的价电子排布式为___________。 (2)加入显影剂(如等)，使潜影银核中的进一步还原为。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是___________；该物质能溶于冷水，原因是_____________。 (3)用溶解胶片上多余的，形成可溶的直线形配离子，从而定影．离子的VSEPR模型为___________，中中心的杂化轨道类型为___________，其中配位时给出孤电子对能力较强的是___________(填“S”或“O”)。 (4)电解法可回收银单质。单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为，则银原子的半径__________。 (5)晶胞如右图，晶胞参数为。晶体中的配位数为___________；已知离子半径为，离子之间不相切，则晶体中离子半径_____________。 5．（2023·四川绵阳·二模）中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 (1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga