第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．1mol与1mol反应放出234kJ热量 B．该反应的活化能为 C．使用催化剂，的数值会减小 D．该反应 2．下列热化学方程式正确的是 A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1 ，H2+Cl22HCl   △H＝﹣a kJ•mol﹣1 B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)         △H＝﹣98.3 kJ•mol﹣1 C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)   △H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   △H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1 D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s)   △H＝﹣4b kJ•mol﹣1 3．已知常温常压下，中和热的绝对值是57.3kJ•mol-1S(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ•mol-1。下列热化学方程式正确的是 A．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ•mol-1 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ•mol-1 C．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)=-593.6kJ•mol-1 D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-57.3kJ•mol-1 4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A．  ，则相同条件下，2mol HF(g)的能量大于1mol (g)和1mol (g)的能量之和 B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则 C．2g 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D．若 ； ，则硫的燃烧热为 5．相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 A．C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2 B．2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)   ΔH1；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)   ΔH2 C．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)   ΔH2 D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)   ΔH1；NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)   ΔH2 6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A． ∆H1；  ∆H2；则∆H1＞∆H２ B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的∆H不同 C．S(s，正交)=S(s，单斜)  ∆H＝+0.33kJ/mol，单斜硫比正交硫稳定 D．已知  ∆H，则∆H代表甲烷的燃烧热 7．已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是 A．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)    ΔH = +2b kJ·mol-1 B．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)    ΔH = -2b kJ·mol-1 C．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l)     ΔH = -4b kJ·mol-1 D．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)    ΔH = -2b kJ·mol-1 8．“焓”是指（   ） A．与内能有关的物理量 B．反应热的变化 C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质 9．下列说法中，正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B．△H＞0 kJ·mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ·mol-1表示吸热反应 C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 10．已知：Br＋H2 HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示， 以下叙述正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．ΔH = E1-E2 C．H-H的键能小于H-Br的键能 D．因为E1>E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 11．下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧生成相同状态下的SO2，后者放出的热量少 B．由CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) △