第6章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 一、单选题 1．一定温度下，在一个的恒容密闭容器中发生反应：末，的物质的量减少，下列有关该反应的表述中正确的是 A．内，用表示的平均反应速率是 B．内，用表示的平均反应速率是 C．反应速率：4V(B)=3V(D) D．随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变 2．一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是 A．正、逆反应的速率为0 B．单位时间内生成2molC的同时生成1molA C．A、B、C的浓度之比为1：3：2 D．混合气体的密度保持不变 3．对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6kJ·mol−1。下列说法正确的是 A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．增大容器体积能加快反应速率 C．若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O存在于18O2和S18O3中 D．一定条件下，1molSO2与0.5molO2充分反应吸热98.3kJ 4．下列说法正确的是 A．反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 B．反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体 C．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 D．1molN2和3molH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q1 5．可逆反应，下列叙述正确的是 A．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 B．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 C．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 D．当时，说明该化学反应已经达到平衡 6．关于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0，下列说法正确的是 A．增加碳的量可以加快化学反应速率 B．保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变 C．缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 7．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成(此反应为可逆反应)。其反应式为： ，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B．X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)＞v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则Z点对应的甲醇浓度为0.98amol/L D．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 8．下列叙述正确的是 A．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度 B．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小 D．工业合成氨使用催化剂，反应的△H不变，但可以提高平衡前某段时间N2的转化率 9．下列关于硫酸工业的叙述正确的是 A．从燃烧炉出来的炉气不一定要净化 B．SO2转化为SO3时采用高温，不仅能加快反应速率还能提高SO2的转化率 C．SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率 D．从上图中A口逸出气体的主要成分是：SO2、SO3、O2 10．在某一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)    ΔH达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积增大一倍，当反应达到新的平衡时，A(g)的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A．当达到新的平衡后该反应的平衡常数增大 B．该反应的ΔH>0 C．a+b>c D．当混合气体的质量不再随时间变化，可判断该反应达到平衡状态 11．下列说法正确的是 A．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B．氮气既可以做氧化剂，又可以做还原剂 C．1mol氮气可与3mol氢气完全反应生成2mol氨气 D．氮气性质稳定，因此金属镁不能与氮气反应 12．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．减小压强 D．降低温度 13．我国科学家利用光催化剂在一定条件下实现甲烷干法重整，将CH4和CO2转化成合成气(CO和H2)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：。下列说法错误的是 A．CO的生成速率等于CH4消耗速率的2倍 B．当混合气体密度不随时间变化时反应达到平衡状态 C．平衡时CO、H2的体积分数相等 D．若向