第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．中国传统文化博大精深，古代典籍中记载了丰富的古代化学研究成果。下列有关说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 C．中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，记录的是实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 D．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 2．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中试剂不能检测a中生成产物的是 a中反应 b中检测试剂 A 与浓生成的 紫色石蕊溶液 B 浓与碳生成的 澄清石灰水 C 与乙醇溶液生成的丙烯 溴水 D 浓与溶液生成的 酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作能够达到实验目的的是 A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B．实验室采用图所示装置收集SO2 C．CO2中有少量HCl气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气 D．在N2的氛围下，电解MgCl2制备金属镁 4．下列物质均能使品红溶液褪色，其中没有发生化学反应的是 A．活性炭 B．氯气 C．NaClO溶液 D．二氧化硫 5．已知：SO32—＋I2＋H2O == SO42—＋2H＋＋2I－，氧化性I2 > SO42—。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是  (　 　) A．肯定不含I－ B．肯定不含NH4+ C．一定含有SO32— D．可能含有Cu2+ 6．下列关于鉴别1 mol·L-1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C．铝片不能用于鉴别两种溶液 D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．(胶体) B．(熔融) C． D． 8．铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是 A．少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈 C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 D．当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1 9．下列说法正确的是(　 　) A．二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸 B．常温下浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 10．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是 A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热 D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．SO2和Cl2反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O 12．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 A．一定会有SO42- B．含有SO42-和Ag+ C．可能含有SO42-、Ag+、SO32-中的一种、两种 D．可能含有SO32-或CO32- 二、非选择题（共10题） 13．请回答 （1）用氧化物的形式表示翡翠：的组成___________； （2）生石膏的化学式：___________； （3）接触法制硫酸的三个设备依次是___________、接触室、吸收塔； （4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式：___________。 （5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式：________。 14．硫的化学性质 (1)从化合价角度分析，硫单质可能具有的性质：_______。 (2)氧化性：分别写出S与金属Fe、Cu的反应以及H2的反应的化学方程式_______。 (3)还原性：硫在空气中燃烧，产生_______火焰；在纯氧