第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于吸热反应和放热反应的说法中正确的是 A．化学反应伴随热量变化 B．一个化学反应是释放热量还是吸收热量与反应过程无关 C．放热反应一定是氧化还原反应 D．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 2．将N2和H2置于1 L密闭容器中，反应2 min后，生成1. 6 mol NH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为 A．0. 4 mol/(L·min) B．0. 6 mol/(L·min) C．0. 8 mol/(L·min) D．1. 2 mol/(L·min) 3．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是 A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min） C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min） 4．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A．锌作电池的负极，铜作正极 B．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 5．氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100% C．在催化剂 b 表面形成氮氧键的过程是吸热过程 D．催化剂 a、b 既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率 6．向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 C．达到化学平衡时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 7．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，合成氨的化学方程式为 A．H2+N2 =NH3 B．3H2+N2 =2NH3 C．3H2+N22NH3 D．3H2+N22NH3 8．下列措施对增大反应速率明显有效果的有(    ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2＋O2 2SO3，升高温度 ⑥Na 与水反应时，增大水的用量 A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 9．溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是 A．是放热反应 B．是放热反应 C．是放热反应 D．是放热反应 10．下图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是 A．电流由Fe经导线流向Cu B．铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ 11．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．适当提高盐酸浓度 C．将锌粒研磨成锌粉 D．加入饱和食盐水 12．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是 （ ）。 A．研制高温下活性较大的催化剂 B．寻求氮气的新来源 C．研制低温下活性较大的催化剂 D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔 二、非选择题（共10题） 13．联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。 (1) 合成联氨的有关反应如下： NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1 NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1 反应2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。 （2） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：________。 （3） 联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________。 （4） 若用此碱性燃料电池作电源，电解AgNO3溶液，电解方程式为_________；若阴极析出5.40g金属银，则联氨—空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积________mL（假