第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A．B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供 B．根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F2化学性质更稳定 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大 D．BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有Si-O键的数目为 B．3.65g HCl中含有的电子数为 C．标准状况下，中含有的分子数为 D．溶液中含的数目为 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．分子中，S的价层电子对数是 B．常温下，中含有氢键的数目为 C．分子中含有的共价键数目为 D．晶体中，阴阳离子数目之和是 4．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是 A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2 C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3 5．环碳如图所示，球表示碳原子，棍表示单键双键或三键。下列有关环碳的叙述错误的是 A．与金刚石互为同素异形体 B．环碳的摩尔质量为 C．分子中的碳碳键只能都是双键 D．能与氢气发生加成反应生成环十八烷 6．下表中的信息都正确的一项是 选项 物质 电子式或化学键 物质性质 与性质对应的用途 A NaClO 强氧化性 消毒剂 B C2H4 σ键和π键 还原性 植物调节剂 C C2H5OH 极性键、非极性键 可使蛋白质变性 杀菌消毒 D Fe2(SO4)3 离子键、共价键 Fe3+可水解形成胶体 自来水杀菌消毒 A．A B．B C．C D．D 7．氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、、、等微粒。下列说法错误的是 A．键角：>> B．Cl2O的空间构型为V形 C．、、中Cl的杂化方式相同 D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 8．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是 A．和分子中均同时存在键和键 B．分子中键和键的数目之比为 C．分子形成时轨道的其中一种重叠方式是 D．分子中键和键的电子云的对称性相同 9．下列推论正确的 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O B．NH为正四面体，可推测出PH也为正四面体结构 C．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子 D．NH3极易溶于水，PH3也极易溶于水 10．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C H3O+ sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 11．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．W是同周期中原子序数最大的元素 B．元素的非金属性强弱顺序： C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 12．下列说法正确的是 A．键角越大，该分子越稳定 B．、中键长相等，键角不同 C．键的键能是C—C键的2倍 D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 二、非选择题（共10题） 13．NH3的VSEPR模型的名称是___________ 14．指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的空间结构。 (1)_________、__________； (2)_________、__________； (3)_________、__________； (4)_________、__________。 15．回答下列问题： (1)1molCO2中含有的σ键个数为__。 (2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。 (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。 (5)1mol乙醛分子中含σ键的个