秘籍08 元素性质与推断-备战2023年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2023年高考化学抢分秘籍 第二部分 考前解题秘籍 秘籍08 元素性质与推断 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题☆☆☆☆☆ 考向预测 ①原子结构和化学键 ②元素周期律和元素周期表 ③元素的推断 元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，主要是根据原子的核外电子排布或元素的特殊性质进行元素推断，然后综合考查元素周期表和元素周期律的知识。 一、微粒结构及其相互作用 1．微粒间的数量关系 (1)质量数＝质子数＋中子数 (2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 (4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如H、H、H； (2)同素异形体——单质，如O2、O3； (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3； (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。 3．巧记10e－、18e－微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 (1)以Ne为中心记忆10电子体 (2)以Ar为中心记忆18电子体 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 (3)记忆其他等电子微粒 ①“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、。 ②“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 4．理清化学键与化合物的关系 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。 (2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。 (3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。 (4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。 (5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3；而金属氢化物是离子化合物，只含离子键，如NaH。 (6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)。 (7)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (8)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (9)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 二、元素“位、构、性”的关系及其应用 1．熟记元素周期表的结构 2．明确四个数量关系 (1)电子层数＝周期序数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 (4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)， 最低负价＝主族序数－8。 3．利用区间定位推断元素 对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。 周期 一 二 三 四 五 六 七 起止序数 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87～118 4.“三看”比较微粒半径大小 (1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)； r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。 (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)； r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 5．金属性、非金属性强弱的判断方法 依 据 三 表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 依 据 三 反 应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属