专题4《分子空间结构与物质性质》强化基础题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》强化基础题 一、单选题 1．氰气(CN)2在催化剂作用下水解生成尿素CO(NH2)2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．(CN)2是直线形分子 B．1molCO(NH2)2中含σ键的总数为7NA C．CO(NH2)2中所有元素都位于元素周期表的p区 D．CO(NH2)2中N、O、C的第一电离能依次减小 2．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．气态氢化物的稳定性： D．分子中含有极性共价键和非极性共价键 3．关于价电子对互斥理论说法错误的是 A．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 B．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 4．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是 A．NCl3分子是非极性分子 B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NBr3比NCl3易挥发 D．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长 5．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中4个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化 D．15.2g该物质含有3.612×1023个氧原子 6．下列叙述中正确的是 A．、、中σ键都是C-C键 B．HCl分子中的共价键是键 C．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构均为平面三角形 D．和都是由极性键构成的极性分子 7．白磷溶于过量溶液的反应为：。可用于化学镀铜，反应为：(未配平)。下列说法正确的是 A．的空间结构为正四面体形键角为109°28′ B．的结构为 C．中磷原子的杂化方式杂化 D．理论上反应可镀铜64g 8．下列化学用语使用正确的是 A．的离子结构示意图为： B．二氧化碳的空间填充模型： C．乙烯分子中的σ键： D．的电子式： 9．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp2 正四面体形 三角锥形 B H2O sp2 四面体形 V形 C NH3 sp3 三角锥形 平面三角形 D CH4 sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 10．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是 A．CuSO4溶液呈蓝色，是由于存在配离子[Cu(H2O)4]2+ B．配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构，存在顺反异构体 C．配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4 D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀 11．下列关系错误的是 A．羟基中氧氢键的极性：苯酚＞H2O＞乙醇 B．沸点：丙三醇＞乙二醇＞丁烷＞乙醇 C．在水中的溶解度：甲醇＞1-丁醇＞甲苯 D．密度：溴乙烷＞1-氯丙烷＞1-氯戊烷 12．路易斯结构是指原子间通过共用电子对形成最外层8电子的稳定结构(氢除外)，缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构要求的一类化合物。下列说法正确的是 A．缺电子化合物均不能稳定存在 B．BeCl2、BF3、CO均属于缺电子化合物 C．BF3与NH3生成的产物BF3·NH3中存在配位键 D．BF3结合F-可转化为BF，B-F键键角变大 13．氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能固体储氢材料在催化剂作用下可发生水解：3NH3·BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑。已知B3O的结构为，下列说法错误的是 A．该反应过程中B原子的杂化方式均为sp3 B．水解产生的H2既是氧化产物也是还原产物 C．共价键的键能大小与氨硼烷熔沸点的高低无直接关系 D．键角：NH＞NH3＞H2O 14．中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 A．“可燃冰”属于再生能源 B．“可燃冰”是通过共价键而形成的分子晶体 C．“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物 D．“可燃冰”中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构 二、填空题 15．(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是______