精品解析：贵州省铜仁市松桃民族中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

贵州省松桃民族中学2022—2023学年第二学期第一次月考 高二化学试卷 第I卷 选择题部分(42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 3分，共 42 分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式： D. 基态铬原子(24Cr)的最外层电子排布式：3d54s1 2. 对有关性质的叙述中，不正确的是 A. 金属性： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 还原性： 3. 下列说法中正确的是 A. 所有金属元素都分布在d区和ds区 B. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C. ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量 D. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则 4. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 5. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子立体构型正确的是( 　) 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 6. 关于氢键，下列说法正确的是 A. 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B. 因为氢键的缘故，比熔沸点高 C. NH3稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. “可燃冰” 甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 7. 配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 A. Cu2+、OH-、2+、2 B. Cu+、NH3、1+、4 C. Cu2+、NH3、2+、4 D. Cu2+、NH3、2+、2 8. 下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央 9. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 10. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 11. 下列晶体性质的比较中错误的有 ①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷 ②沸点：HF>H2O>NH3>PH3 ③硬度：白磷>冰>二氧化硅 ④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg ⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 12. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 12g金刚石中含有C-C的个数为2NA B. 124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NA C. 18g冰中含有氢键的个数为4NA D SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si-O) 14. 科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 图中的错误的是⑧ B. MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高 C. NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6 D. 晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有6个 第Ⅱ卷 选择题部分(58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃ 硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃ 硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃ 二氧化硅：1