第九单元 课题2 溶解度课件1-【101优秀PPT】初中九年级化学下册同步教学课件（人教版）

第九单元 溶液 课题2 溶解度 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 学习目标 课题2 溶解度 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念， 了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法； 了解结晶现象及方法，认识海水晒盐的原理； 3 导入新课 课题2 溶解度 溶液的定义。 列举常见的溶液，并指明溶质和溶剂 一吨食盐加入一吨水中，是否能形成两顿的食盐水呢？ 探究活动： 课题2 溶解度 实验9-5 实验9-5 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中，不断加入氯化钠。 课题2 溶解度 探究活动： 操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加15mL水搅拌 现象 结 论 分析 固体溶解 剩余固体溶解 固体有剩余 5gNaCl能溶解在20ml水中 10gNaCl不能全溶解在20ml水中，烧杯底有少许NaCl固体 再加5ml水可以把未溶解的NaCl又全部溶解 NaCl不能无限制地溶解在一定量的水中。 思考：本实验控制的变量是什么？ 探究活动： 课题2 溶解度 实验9-6 实验9-6 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中，不断加入硝酸钾。 课题2 溶解度 探究活动： 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾搅拌 加入5g硝酸钾搅拌 加热 再加5g硝酸钾搅拌 冷却 固体溶解 固体有剩余 剩余固体溶解 固体溶解 有晶体析出 温度可以影响硝酸钾的溶解能力 课题2 溶解度 在一定温度下，溶质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中 向食盐的饱和溶液中加入高锰酸钾，振荡，溶液变成紫色。 要使未溶解的硝酸钾继续溶解，你能想出几种方法？ 根据实验9-5和9-6得出的共同结论是？ 溶液的饱和状态受哪些因素影响呢？ 一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？ 讨论与分析： 加水、加热 温度、溶剂的量 我们把达到这种限度的溶液称为饱和溶液。 知识提升：结合以上实验探究，你能试着描述饱和溶液和不饱和溶液的定义吗？ 总结归纳： 课题2 溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液定义： 饱和溶液 一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液 一定的温度下，向一定量的溶剂里，当溶质能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义，并且描述的前后溶质相同。 思考：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 课题2 溶解度 总结归纳： 11 不饱和溶液 T℃定量的水 加溶质 溶解 部分溶解 继续加溶质 饱和溶液 课题2 溶解度 判断溶液是否饱和的方法： 溶解 饱和溶液 不一定 A B 有，就是饱和溶液 没有，继续加溶质，能溶为不饱和溶液，不溶为饱和溶液 总结： 在一定温度下，看有没有溶质固体残留 12 学以致用： 根据实验9-5和实验9-6，判断各溶液的类型， 总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。                                                                                                      20mL水 溶液1 溶液2（有固体剩余） 不饱和 饱和 升高温度 溶液3 不饱和 （有晶体析出）溶液4 饱和 降低温度 课题2 溶解度 加硝酸钾 加硝酸钾 学以致用： 根据实验9-5和实验9-6，判断各溶液的类型， 总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。                                                                                                      20mL水 溶液5 溶液6（有固体剩余） 不饱和 饱和 加水 溶液7 不饱和 课题2 溶解度 加氯化钠 加氯化钠 思考：饱和溶液可以转变成不饱和溶液，不饱和溶液可以转变成饱和溶液，怎样转化？ 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、改变温度 注：大多数物质使通过升高温度将饱和溶液变为不饱和溶液。 增加溶剂、改变温度 饱和溶液 课题2 溶解度 饱和与不饱和转化方法： 而，氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，不饱溶液和变饱和溶液应升温。 最可靠 最可靠 15 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 课题2 溶解度 结晶： 16 蒸发溶剂 饱和溶液 降温 结晶