专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．实验室使用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C．注射器中的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 D．700K左右比室温更有利于合成氨的反应 3．一定量的CO2与足量的碳在恒压(起始压强为P)密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A．一定温度下达到平衡后，充入一定量CO2 ，达到新平衡后，二氧化碳所占体积分数将变大 B．该反应△H＜0 C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．每生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量 C．如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多 D．加入催化剂，该反应的限度增大 5．用活性炭对NO进行吸附可减少环境污染，反应如下：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)+34.0 kJ，T1℃时，在密闭容器中测得反应在不同时刻各物质的浓度如下： 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 下列说法不正确的是 A．第30 min后，改变的条件可能是适当缩小了容器的体积 B．其他条件不变，在第50min后降低温度，可使容器中N2的浓度升高至0.6mol·L-1 C．第30min和第40min时NO的转化率相同 D．向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动 6．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 7．化学工作者对反应提出下列三步机理(为速率常数)： 第一步：  快速平衡，且平衡时有：   ； 第二步：  慢反应，； 第三步：    快反应。 下列说法中错误的是 A．第一步反应的平衡常数 B．第二步反应速率决定总反应的快慢 C．第三步中NO与的碰撞仅部分发生反应 D．速率常数： 8．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的颜色变浅 C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 9．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 A．生成是通过多步还原反应生成的 B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同 C．增大的浓度，可以加快工业合成氨的反应速率，提高的平衡转化率 D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 10．在2L恒容密闭容器中充入6molA气体和4molB气体，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 A．x=2 B．B的转化率为20% C．平衡时c(A)=0.5mol/L D．温度一定，平衡时容器内混合气体压强是反应前的110% 11．下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率 B．硝酸铵溶于水能自发进行是因为焓变效应大于熵变效应 C．在潮湿的空气中，当马口铁(镀锡)的镀层损坏时，先被腐蚀的是镀层 D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，