压轴题13 物质结构选择题-2023年高考化学压轴题专项训练（江苏专用）

物质结构选择题 3年考题 考情分析 基态微粒的电子排布式、分子结构与性质(化学键类型、键角、原子的杂化方式、分子空间构型 2022江苏卷5题 2021江苏卷6题 2020江苏卷21题（选做填空题） 物质结构与性质的选择题是江苏高考的必考内容，属于热点问题，本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。 一、熟记原子核外电子排布 考点点击：考查1-36号元素的原子和离子的基态核外电子排布、外围电子排布式（价电子排布式）、轨道表示式及由核外电子排布对元素进行推断。 熟悉背诵1-36号元素，重点是第四周期的金属原子或金属阳离子，区分核外电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式（电子排布图）表示方式的不同，特别要关注Cu、Cr核外电子排布的特殊性，同时注意电子排布式“原子实”的简写。 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子 排布式 Fe：3d64s2 电子排布图 S： 排布三原则 能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同 二、熟记杂化轨道与空间构型 考点点击：杂化轨道类型的判断、空间构型的判断、等电子体的书写与利用等电子原理书写电子式、结构式、判断空间构型 1.原子的杂化轨道数=σ键+孤对电子对数=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×配位原子个数) ÷2；当中心原子采用sp3杂化，有4个配位原子，则为四面体，若有3个配位原子，则有一杂化轨道被孤对电子占据，略去孤对电子，就是分子的空间结构，故为三角锥形，有2个配位原子，为V形；当中心原子采用sp2杂化，有3个配位原子，为平面三角形，有2个配位原子，为V形；当中心原子采用sp杂化，则为直线形。 2.等电子体是指原子数目和价电子（主族元素即为最外层电子）总数都相等的分子或离子间的互称，。书写时可以通过在同主族元素中找替代元素、在同周期相邻元素通过得失电子替换元素（离子）、价电子数分摊法（同时改变配位原子，中心原子） 等技巧快速书写。电子体具有相似的结构与性质，可推测其它微粒的结构与构型如：SCN-、N2O，和CO2互为等电子体，故可以根据CO2电子式推测电子式分别为：、 三、熟记化学键与物质的性质 考点点击：σ键和π键的数目判断、配位键与配合物、极性分子与非极性分子范德华力与氢键对物质性质的影响。 1. 共价键按轨道重叠方式分为：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）；按两原子间成键的数目分为单键(单键、配位键全是σ键)、双键(一个是σ键，另一个是π键)、三键(一个是σ键，另两个是π键)。 2. 由极性键构成的非极性分子在结构上要高度对称，如直线形、平面正三角形，正四面体这样才能使正负电荷的中心重合，物理性质上相似相溶。 3. 氢键是当氢原子与电负性大（N、O、F）的原子以共价键结合时产生的特殊分子间作用力，使物质的熔沸点升高，溶解性变大。 四、熟记晶体类型与晶胞的计算 考点点击：原子晶体、金属晶体、离子晶体类型及性质、晶胞的计算确定化学式 1.活泼金属氧化物、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体（AlCl3、BeCl2例外，属于分子晶体）；大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸和大多数有机物以及惰性气体均属于分子晶体；金属单质（除汞外）和合金属于金属晶体； 金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼等属于原子晶体。熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔沸点很高的一般为原子晶体。 2.正四面体晶胞计算：顶点贡献1/8、棱边1/4、面心1/2、体心1；正六面体晶胞计算顶点贡献1/6、侧棱边1/3、其它棱边1/4、面心1/2、体心1。另外写化学式时一般写最简整数比。 1. （2022江苏卷）下列说法正确是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 锗原子()基态核外电子排布式为 D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同 2. （2021江苏卷） 下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角