第二章 分子结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．已知原子数和价电子数相同的离子或分子空间结构相似，如、都是平面三角形结构。那么下列分子或离子中与有相似空间结构的是 A． B． C． D． 2．下列分子中不存在π键的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6 3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是 A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4 C．BCl3、NH3、CO2 D．SO3、BF3、H3O+ 4．下列化学用语不正确的是 A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C．丙烷分子的球棍模型： D．镁原子的核外电子排布图： 5．下列事实与分子间氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度减小 C．硝酸易挥发 D．HCl易溶于水 6．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．Na的第一电离能小于Mg B．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 C．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞F D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S 7．下列叙述中正确的是 A．CS2、H2O都是直线形分子 B．的空间结构为平面三角形 C．氨气极易溶于水，是因为氨气与水形成了氢键这种化学键 D．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与范德华力大小有关 8．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 9．根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能(kJ/mol) 436 431 299 247 193 A．Cl2 B．HCl C．Br2　　 D．H2 10．科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于ds区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料价电子排布式为3s23p2 D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 11．下列有关含氮微粒的说法正确的是 A．难溶于水 B．的空间构型为直线形 C．的键角比中的大 D．1mol 中含有13mol 键 12．图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法不正确的是 A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构 B．该物质的分子式为S4N4 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质熔融状态时不能导电 13．下列说法正确的是 A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数 B．C原子最多能形成两个共价键 C．1个N原子只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成6molπ键 二、填空题 14．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。 (2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。 (3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。 (4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。 (5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。 (6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。 (7)含有非极性键的极性分子是___________。 15．A、B、C、D、E代表5种元素，请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该原子的电子排布式为_______。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子排布式都与氩原子相同，B元素的符号为_______，C的离子结构示意图为_______。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的价电子排布式为_______。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。 16．用序号填空：在①Ar    ②CO2