第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验方案设计能达到实验目的的是 实验目的 实验方案设计 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2%溶液，观察现象 B 鉴别矿物油和地沟油 向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察 C 判断是否为两性氧化物 向装有圆体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，观察现象 D 证明为蓝色 分别取少量、、、、、KBr固体溶于水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．—OH与都表示羟基 B．如图是干冰晶体的晶胞 C．CH4分子的球棍模型 D．次氯酸分子的电子式： 3．下列有关含硫微粒说法正确的是 A．SO3 的空间构型为三角锥形 B．硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键 C．H2S 分子间能形成氢键 D．SO2中O-S-O键角大于SO3中的O-S-O键角 4．下列化合物中不含配位键的是 A． B． C． D． 5．下列关于晶体的说法不正确的是 ①含有离子的晶体一定是离子晶体    ②分子晶体若采取密堆积方式，其配位数是12    ③含有共价键的晶体一定是原子晶体    ④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低    ⑤MgO远比NaCl的晶格能大    ⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．①②④ D．②③④⑥ 6．下列叙述正确的有 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 7．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20g D216O含中子数目为9NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应后，容器中分子数为2NA D．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA 8．下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．ZnS晶胞中含有4个Zn2+ C．Cu是金属晶体，配位数为6 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 9．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是 A．Na2S B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2O3 10．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个游离的分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了分子，另外2个笼被游离分子填充，则“可燃冰”的平均组成可表示为 A． B． C． D． 11．主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数均不超过20。W元素的电负性是周期表所有元素中最强的，M的价电子数等于其最内层电子数，X的最高正价为+6价，Z的原子半径是前20号主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>Y B．元素的简单气态氧化物的热稳定性：X>Y C．熔点:MY2>MW2 D．Z、M的最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M 12．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水的过程中有旧键的断裂和新键的形成 B．在 SF2 、PCl5 、SOCl2 的分子中，原子周围都达到了8 电子稳定结构 C．在金刚石晶体中，碳碳键与碳原子数之比为 2：1 D．N2分子比O2分子稳定，与分子间作用力无关 二、非选择题（共10题） 13．在下列物质中：①NaOH  ②CH2Cl2 ③PH3 ④Na2O2 ⑤C6H6 ⑥SO3 ⑦SiO2 ⑧[Ag(NH3)2]OH  ⑨(NH4)2S  ⑩C2H2 (1)其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是_______； (2)其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是_______； (3)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_______； (4)其中含有极性共价键的极性分子是_______； (5)其中含有极性共价键的非极性分子是_______ 14．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。 ⑴铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为_________. ⑵CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)