第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．少量铁片与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 A．滴入几滴浓硝酸 B．加入少量铁粉 C．加溶液 D．升高温度 2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．CH4和H2O全部转化为CO和H2 B．该反应已达到化学平衡 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CH4、H2O、CO、H2的浓度一定相等 3．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH=1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 4．在溶液中发生的无气体参与的反应，对反应速率不产生影响的因素是 A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 5．工业上常用三种方法制氢： (1)绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性) (2)蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：。 (3)灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2a B．制备蓝氢时，16g与足量水蒸气反应可制备的分子数为3 C．标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为 D．制备1mol时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2 6．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 7．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲验证得电子能力：Cl ＞ S B．用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C．用装置丙验证原电池的构成条件 D．用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应 8．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是 A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时反应处于平衡状态，产率最大 D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 9．现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．OE段化学反应速率最快 B．FG段收集的二氧化碳最多 C．由图象无法推断出该反应为放热反应 D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 10．用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 mol/L盐酸)和镁条与Y(50 mL 0.1 mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　) A． B． C． D． 11．下列说法正确的是(　　) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释 C．pH=6的某溶液一定呈酸性 D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 12．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．2 mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量 C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 二、非选择题（共10题） 13．填空。 (1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。 (2)写出的电子式_______。 (3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______ (填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。 14．化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究