第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法错误的是 A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．有机物中，σ键和π键比例为7:1 D．已知反应，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 2．NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列说法正确的是 A．NH4Cl属于离子化合物 B．HCl的电子式为 C．NCl3分子的空间构型为平面三角形 D．含1个中子的H原子可以表示为 3．下列关于HF、HCl、HBr、HI的性质说法错误的是 A．极性：HI<HBr<HCl<HF B．键能：HI<HBr<HCl<HF C．还原性：HF<HCl<HBr<HI D．沸点：HF<HCl<HBr<HI 4．下列说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-O…H) B．H2O和ClO中的中心原子杂化方式相同 C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D．石墨可以导电与石墨层状结构之间存在范德华力有关，与化学键无关 5．邻、间、对三种硝基苯酚的熔点依次为，下列对三种物质的描述错误的是 A．均可形成氢键 B．熔点不同的直接原因是分子间作用力不同 C．均具有氧化性，均可用做指示剂 D．碳原子与氧原子杂化方式相同 6．是有刺激性臭味的无色气体，与水反应生成和，下列说法错误的是 A．一定条件下可与结合形成 B．离子为正四面体结构 C．键键长小于键键长 D．和中B原子都是杂化 7．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．的空间结构为正四面体形 C．H2O2的电子式为 D．H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp2 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1molNH4HSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B．1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C．1mol晶体Si含Si—Si数目为4NA D．1molCl2参与反应转移的电子数可能为NA 9．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 10．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。下列说法正确的是 A．该分子中所有原子可能在同一平面 B．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 C．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为F>N>O D．该分子中C=C的键能是C-C的键能的两倍 11．下列化学用语正确的是 A．水的电子式： B．氯化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++ D．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- 12．反应NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是 A．NaClO的电子式为 B．在反应中NH3是氧化剂 C．N2H4分子间能形成氢键 D．H2O的空间填充模型为 二、非选择题（共10题） 13．苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。 14．回答下列问题： (1)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。 ①分子中中心原子的价层电子对数为___________；分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 若该反应中有4mol 键断裂，则形成的键有___________mol。 (2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。 ②的酸性比___________(填“强”或“弱”)。气态为___________分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为___________。 15．试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____