第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．100mL 6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．水 B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．硝酸钠溶液 2．将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g) ΔH=+802kJ·mol-1下图为在恒温、光照和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 A．0～16h内，v(H2O)Ⅰ=1.5mol/(L·h) B．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等 D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多 3．如图为2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．该化学反应是吸热反应 B．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出484kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量 D．1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（   ） A．加入催化剂有利于合成氨的反应 B．500℃时比室温更有利于合成氨的反应 C．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 D．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 5．下列化学用语表述正确的是 A．质量数为12的原子 B．和互为同素异形体 C．的结构示意图： D．H、D、T互为同位素 6．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是 A．0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小容器的体积，反应速率加快 7．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A．断开Cl—Cl键放出能量 B．形成H—Cl键吸收能量 C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 8．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则下列组成能表示该原电池的反应的是 A B C D 正极 Zn Cu Cu Zn 负极 Cu Zn Zn Fe 电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 9．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法错误的是 A．正极反应式为： B．每生成1转移1电子 C．发生氧化反应 D．不断向“水电池”的正极移动 10．对于可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是 A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动 B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动 11．下列有关化学用语的表示正确的是： A．中子数为 20 的氯原子： Cl B．CO2 的电子式： C．镁离子的结构示意图： D．HClO 分子的结构式：H-Cl-O 12．下列化学用语书写正确的是 A．过氧化钠的电子式是 B．乙烷的结构式是 C．氯原子的结构示意图是 D．二氧化硅的分子式SiO2 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)比较和结合H+的能力强弱：___________，用一个离子方程式说明___________。 (2)Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___________。 (3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。 14．某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： (1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___________c(B)，从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___________Δc(B)(以上填“＞”