第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强 B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的 C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强 D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小 2．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A． B． C．Ca2+ K+ Cl- D．O2- Na+ Mg2+ 3．铍的一种核素为Be，其核内中子数为 A．4 B．5 C．9 D．13 4．A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ①x+1   ②x+21    ③x+11   ④x+18   ⑤x+25   ⑥x+32 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 5．磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是 A．中子数为8 B．与O互为同位素 C．质量数为16 D．核外电子数为10 6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．用甲装置除去苯中的苯酚杂质 B．用乙装置验证硫酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C．用丙装置制备并检验乙炔的性质 D．用丁装置分离乙醇和乙酸的混合物 7．如图是元素周期表短周期的一部分， 下列说法中正确的是 …… ① ② ③ …… ④ ⑤ A．元素①位于第二周期IVA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③=⑤ 8．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氨水、水银、75%的酒精②含有 氧元素的化合物叫做氧化物③CO2、 NO2、P2O5均为酸性氧化物④同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨⑤在熔融状态 下能导电的化合物为电解质⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤ C．②③⑥ D．④⑤ 9．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是 A．MgF2 B．NaF C．LiCl D．Na2O 10．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数d＞a B．离子的还原性Y2—＞Z— C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径Y＜Z 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；25℃时，0.1 mol/L丁溶液的pH为13。下列说法不正确的是 A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子 B．Y元素位于第2周期第IVA族， 它可以形成自然界中硬度最高的天然矿物 C．化合构戊中既有离子键又有非极性共价键 D．原子半径：W>Y>Z>X 12．已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（    ） A．0 B．ⅡA C．ⅣA D．ⅥA 二、非选择题（共10题） 13．类推法是科学学习的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题： 元素 单质熔点/℃ (斜方硫) x 单质沸点/℃ (斜方硫) 主要化合价 、、 、、 原子半径 逐渐增大 单质与反应的情况 点燃时易化合 加热化合 加热时难化合 不能直接化合 (1)硒的熔点(x)范围可能是_______。 (2)碲的主要化合价可能有_______。 (3)在、、四种氢化物中，沸点最低的是_______，沸点最高的是_______。 14．（1）写出下列物质的化学式： ①钡餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。 （2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。 （3）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：____________________________________。 （4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： ____________________________________。 15．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。 (2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al