2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题 (2)

2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题 1．（2022秋·河南·高三校联考阶段练习）工业上常用菱锌矿为原料生产葡萄糖酸锌口服液，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、等，部分生产工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)提高酸浸效率的方法，除将菱锌矿研磨成粉外，还有_______。(写出一种即可) (2)固体G为_______(填化学式)。 (3)流程中，弱酸性环境下，溶液将、氧化成、后再加以分离。写出溶液与反应的化学方程式_______。 (4)“操作③”的步骤依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 (5)葡萄糖酸锌中Zn含量的测定 已知：铬黑T(EBT)指示剂是一种常用的金属指示剂，在不同酸碱性溶液中呈现出不同的颜色。EDTA(乙二胺四乙酸，常用其简写示)是一种能与、等结合的鳌合剂。用其测定含量的原理为、。 准确称取2.0g合成的葡萄糖酸锌样品，加水微热使其溶解，冷却后定容至250mL。移取25.00mL至250mL锥形瓶中，加入5mL缓冲溶液(pH=10)、2~3滴铬黑T指示剂，加水稀释至100mL，用的EDTA标准溶液滴定至溶液由红色转变为蓝色，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为21.00mL。则葡萄糖酸锌中Zn含量为_______%(保留4位有效数字)。 2．（2022·广东佛山·统考模拟预测）一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下： 已知：黄铁矿的主要成分是FeS2；铵铁蓝的化学式为，难溶于水。 (1)高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe2+和Fe3+，“氧化1”工序使用酸化的H2O2作为氧化剂，写出反应的离子方程式_______，“调pH”工序应加入_______(写出一种物质的化学式)。 (2)黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是_______(写化学式)。 (3)“还原”工序获得FeSO4溶液，则“结晶”工序的操作方法是_______。 (4)“沉铁”工序产生的白色沉淀中Fe的化合价为_______，“氧化”工序发生反应的离子方程式为_______。 3．（2022·全国·高三专题练习）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、___________、洗涤、干燥。 4．（2022·全国·高三专题练习）铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为，含有少量的)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下： 为了使产品更纯，需将“含的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含的溶液”分离提纯的操作是___________。分离提纯后得到的固体的化学式为___________。 5．（2022·云南曲靖·校考二模）钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的--种工艺流程如下: 回答下列问题: (1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是_____。 (2)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__________、NaOH。 (3)H2O2的电子式为________。“酸浸”时H2O2作还原剂，还原产物为Co2+，反应的离子方程式为_________；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____________。 (4)“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2+ +2HRCuR2++.2H+。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu2+ ) =0.01001mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)为0.1200mol·L-1，则铜的萃取率为___________(溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的H2SO4将有机相中的铜反萃取到水相，其原理是______________________ (5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co2+ ) =0.16mol·L-1，为避免析出Co(OH)2沉淀，则调pH不能超过___________。(已知K[Co(OH)2]=1.6×