第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子“自组装”特征 D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是看其是否具有自范性 2．下面的排序正确的是 A．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．晶体熔点由低到高：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al 3．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是 A．基态Ti原子的价层电子排布式：3d4 B．Cl-结构示意图： C．MgCl2的电子： D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于共价晶体 4．下列化合物所含化学键类型与NaCl完全相同的是 A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2 5．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，晶胞边长约为3×10-10m，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是 A．钛铁合金的化学式：TiFe B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 C．钛铁合金的密度约为6g/cm3(计算结果保留到整数) D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2 6．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36g冰中含共价键数目为 B．12g金刚石中含键数目为 C．44g干冰中含有个晶胞结构单元 D．12g石墨中含π键数目为 7．下列关于物质结构的说法错误的是 A．的空间构型为四面体形 B．基态氮原子有三种能量不同的电子 C．熔点：MgO>NaCl>H2O>CO2>H2 D．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl 8．下列关于金属晶体的叙述不正确的是 A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在 B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失 C．钙的熔、沸点高于钾 D．温度越高，金属的导电性越弱 9．下列说法不正确的是 A．用红外光谱可以确定有机物的官能团 B．用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．用质谱图可以确定有机物的结构 D．用X－射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 10．下列离子反应方程式书写正确的是 A．CuSO4与过量浓氮水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2 B．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2+2OH-=MgCO3++2H2O D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 11．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 12．下列各组排列顺序中正确的是： A．微粒半径: K＋＞Cl－＞S2－＞Na＋ B．稳定性:HI＞ HBr＞HCl＞HF C．酸性: HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO2＞Na 二、非选择题（共10题） 13．MgO晶体结构属于NaCl型，图中表示Mg2+的为_______(填“大球”或“小球”)，其配位数是_______； 14．2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题： (1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为。 ①基态核外电子的空间运动状态有___________种，画出其价电子排布图___________； ②在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，如：显浅蓝色，显深蓝色。 a．和分子键角较大的是___________，简述判断理由___________。 b．已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，则的空间构型是___________(填“正四面体”或“正四边形”)。 (2)雌黄和雄黄是As的两种常见硫化物，其中一种转化关系如图1所示。 ①如图2为雄黄()结构图，分子中是否含有S—S键