第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是 A．负极发生还原反应 B．正极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋ C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱 2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：；，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高的转化率 B．若反应开始时为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为，则反应速率为 D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100 mL1的NaOH溶液恰好反应 3．一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol−1 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ D．断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低 4．某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成是 选项 正极 负极 电解质溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是 A．氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气 B．电子从a电极经外电路流向b电极 C．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O D．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率加快 D．容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其它条件不变时，加入催化剂，平衡被破坏，正逆反应速率都加快 7．已知反应:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反应达到平衡后，下列有关说法正确的是: A．NO2中不可能含18O B．有1 mol N18O生成 C．S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡 8．下列有关说法错误的是 A．一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学键是一种作用力 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 9．自热食品是将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是生石灰、铁粉、焦炭粉、碳酸钠、焙烧硅藻土等，遇水时铁粉、焦炭粉会形成许多微小的铁碳原电池。下列说法不正确的是 A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B．发热包遇水最终有碳酸钙和氢氧化钙生成 C．遇水发热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，其中碳作负极 D．铁碳原电池的正极反应为 10．下列有关反应热的叙述中不正确的是 A．常温下，含的稀硫酸和足量的稀溶液反应，放出的热量为 B．已知和充分反应时放热，则二者反应生成时放出的热量大于 C．由图可知，甲烷的燃烧热 D．由图可知，   11．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体的平均相对分子质量不变 ②每生成17 g NH3的同时消耗22 gCO2 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 ⑥容器中压强不变 A．①③⑤⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．①④⑥ 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是 A．镁为电池负极 B．有24g镁被氧化时，还原得到216g银 C．正极反应为Ag++e-=Ag D．可用于海上应急照明 二、非选择题（共10题） 13．已知某原电池的电极反应是Fe – 2e− =Fe2+，Cu2+ + 2e−=Cu，据此设计该原电池，并回答问题。 （1）若原电池装置为图中甲： ①电极材料A是____________，B是______________(写名称)。 ②观察到A电极的现象是__________________________________________