第1章《原子结构与元素性质》单元测试卷2022-2023学年鲁科版（2019）化学高二下学期选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》单元测试卷 一、单选题 1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子 C．基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同 2．X和Y均为短周期元素，两者组成的化合物为X3Y2，若Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是 A．m＋6 B．m＋5 C．m－3 D．m－11 3．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性 用pH试纸分别测量和NaClO溶液的pH B 证明氧化性 向固体中滴入浓盐酸 C 证明非金属性Cl>S 向溶液中滴加盐酸 D 证明金属性Fe>Cu 向溶液中加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X与Z同主族，X、Y原子核外均有两个未成对电子，W原子最外层电子数是Y原子电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．四种元素的常见单质中，W单质的熔沸点最高 C．原子半径： D．同周期元素中第一电离能比W大的元素有3种 5．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是 A．化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定性较弱 B．均由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物在溶液中能相互发生反应 C．D元素所在主族的元素单质均能与C元素单质直接化合形成两种或两种以上的化合物 D．C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点 6．下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是 ①基态X原子的结构示意图为 ②基态的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③ 7．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A 1s22s22p2p2p 违背洪特规则 B 1s22s22p63s23p63d3 违背能量最低原理 C N的电子排布图： 违背泡利原理 D 1s22s22p63s23p63d54s1 违背能量最低原理 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 9．下列有关化学用语使用正确的是 A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl的电子式： C．Cr原子的基态简化电子排布式为 [Ar]3d54s1 D．基态碳原子最外层的电子排布图为 10．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是 A．H2O的球棍模型为 B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为 11．下列关于的叙述不正确的是 A．基态铝原子的电子排布式为 B．位于元素周期表中p区 C．离子半径：大于 D．第一电离能：小于 12．N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．氢化物的沸点： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 13．下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是 A． B． C． D． 14．下列说法正确的是 A．M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族 B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p1→1s22s23s1过程中会产生发射光谱 D．氢原子“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹 15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.090 0.102 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．A2+与D2-的核外电子数相等 B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的 C．氢化物的稳定性为H2E<H2D D．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反