专题1《化学反应与能量变化》练习题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》练习题 一、单选题 1．四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。常温下 Y 形成的单质为淡黄色固体， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．X 与 Y 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．电解 XZ 溶液可以制备单质 X D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 2．工业上采用电化学方法用荧光黄(C20H12O5) 和碘制备四碘荧光素(C20H8I4O5)， 控制电流强度为I=2A， 采用DSA作阳极，不锈钢作阴极，用如图装置电解，已知1mol电子带的电量约为9.6×105C，下列有关说法正确的是 A．电极B的电极材料为DSA B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．阳极的电极反应式为C20H12O5-8e- +4I-=C20H8I4O5+4H+ D．通电时间8分钟理论上消耗10 -3mol碘单质 3．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知： 则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   4．2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学(通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成)和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原理如图所示。下列说法错误的是 A．上述循环中是中间产物之一 B．上述循环中只断裂和形成极性键 C．该过程总反应的原子利用率为100％ D．铜改变了反应历程，但不改变总反应的焓变 5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到Cl2，在阴极得到Na B．电解一段时间后充分搅拌电解液，溶液呈中性 C．若在阴极附近溶液中滴入酚酞，溶液呈无色 D．若在阳极附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色 6．已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中： 4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）; 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的关系为 A．a < b B．a = b C．a > b D．无法确定 7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下： 下列说法不正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②吸收能量并形成了C—C键 D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％ 8．H2S可通过电化学循环法转化为H2SO4和H2，其装置如图所示。下列分析错误的是 已知氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。 A．电极a周围溶液pH减小 B．电流由电极b经负载、电极a、离子导体回到电极b C．理论上1molH2S参加反应可产生1mol H2 D．用此电池为铅蓄电池充电，该电池生成19.6g H2SO4时，铅蓄电池消耗7.2g水 9．下列说法不正确的是 A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 10．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，反应原理为2Zn+O2 + 4KOH+2H2O 2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是 A．该电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆反应 B．充电时，电解质溶液K+向阳极方向移动，且发生氧化反应 C．放电时，负极反应式为Zn-2e -+4OH- = D．充电时，电解质溶液中OH- 浓度逐渐减小 11．一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．电极A为电池的正极 B．电池工作时，OH-向电极B移动 C．电极A上发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O D．该电池工作时，每消耗标况下22.4LNH3转移6mol电子 12．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是 A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3 13．已知  ，则反应的为 A． B． C． D． 二、填空题 14．两种电化学装置如图所示。 已知金属活泼性：。 回答下列问题： (1)从能量的角度分