第3章《晶体结构与性质》单元测试卷—2022—2023学年沪科版（2020）化学高二下学期选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(硅酸盐，a、b为计量数)为载体，利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2其原理如图所示。下列说法正确的是 A．地壳中元素含量：X>Y>Z B．简单离子半径：Y>X C．Y2X3和ZX2、W2X均具有较高熔点 D．W与X形成两种化合物均为极性分子 2．已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．标准状况下，11.2L 的12C18O中含有的中子数为8NA B．含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 NA C．含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 NA D．720 g C60晶体中含有0.5 NA个晶胞(如图2，●表示C60分子) 3．下列比较正确的是 A．CO与SO空间结构相同 B．Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同 C．同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同 D．常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH浓度相同 4．铁氨化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A．二价铁离子的基态电子排布式为 B．离N最近且等距的N为6个 C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D．当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心 5．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2 B．晶体中和键个数比为 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．晶体堆积属于分子密堆积 6．下列说法不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO2 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏 D．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同. 7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能：D>C>B B．离子半径：C>D>E C．元素B、D形成的最简化合物为非极性分子 D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol NH4F分子中含有共价键的数目为3 B．标准状况下，22.4LCl2与CH4反应完全，形成C—Cl键的数目为 C．0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为 D．62g白磷(分子式为P4，正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是6 9．我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是 A．上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳 B．金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体 C．二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同 D．甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键 10．SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下,SiCl4是液体 ③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点 A．① B．①② C．②③ D．①②③④ 11．下列有关物质的熔点高低顺序正确的是 A． B． C． D．碳化硅＜晶体硅 12．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A．熔沸点 B．硬度 C．颜色 D．x-射线衍射实验 二、填空题 13．钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺流程如下所示。 (1)Ti在元素周期表的位置为_______；下列基态或激发态Ti原子价电子排布图中，能量最高的是_______。 A． B． C． (2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，结构与相似，的晶体类型是_______。稳定性比差，试从化学键角度分析原因_______。 (3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示： 化合物甲中采取杂化的原子有_______(填元素符号)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。 (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。