第七章 有机化合物 第二节 第一课时 乙烯 教案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

【课题】第七章 有机化合物 第二节 第一课时 乙烯 课标要求 认识乙烯的结构及其主要性质与应用 素养达成 能描述乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象 学情学法 注意控制难度，不在继续深化，适合学生认知水平 本节重点 从宏观和微观两个方面研究乙烯的结构如何决定其性质 本节难点 乙烯加成反应，加聚反应的基本规律 教学内容 教师复案备注 学生学习笔迹 【身边化学】“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。”如何解释其原因？ 【知识回顾】甲烷的化学性质由哪些？ 【知识展示】 1、乙烯分子的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H4 CH2==CH2 结构特点 乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120° 注意：①乙烯分子的结构特点 ②乙烯的结构简式不可以写成CH2CH2，而应写成CH2===CH2，即必须把其中的官能团碳碳双键体现出来，碳碳双键一定不能省略。 ③乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子 2、物理性质 乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 3、化学性质 (1)氧化反应[实验7－2] ①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，燃烧的化学方程式为 注意：a.乙烯在点燃之前一定要验纯。 b．利用燃烧时的现象与甲烷不同，可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯。 c．若反应中温度高于100℃，因H2O为气态，故反应前后气体体积不变。 ②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液 。 注意：a.利用该性质可鉴别甲烷（或烷烃）和乙烯（或烯烃）。 b.该反应中高锰酸钾溶液将乙烯最终氧化为CO2，所以除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液。 (2)加成反应 ①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应 a．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2→ 。 注意：Ⅰ．一般用溴水或溴的四氯化碳溶液，且生成的1,2­二溴乙烷为难溶于水的无色油状液体。 Ⅱ．利用反应时溶液褪色的现象，既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。 b．乙烯与H2O加成，反应的化学方程式为CH2===CH2＋H2O 。 c．乙烯与H2加成，反应的化学方程式为CH2===CH2＋H2 。 d．乙烯与HCl反应，反应的化学方程式为CH2===CH2＋HCl 。 可利用该反应制取纯净的氯乙烷。 (3)聚合反应(加聚反应) ①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应，叫做聚合反应。由于发生加成反应而生成有机高分子化合物的聚合反应也叫加成聚合反应，简称加聚反应。 ②乙烯发生加聚成反应的化学方程式为：nCH2===CH2 ③相关概念：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。例如，聚乙烯分子可以用 来表示 ，其中重复的结构单元“—CH2—CH2—”称为 ，链节的数目n称为 。能合成高分子的小分子物质称为 。 4．乙烯的用途 (1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 (2)乙烯还是一种植物生长调节剂，果实催熟剂 (3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平。 【高考链接】 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是(　　) A． 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．所有的原子都在同一平面内 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物 【课后作业】熟记本节知识点,完成本节讲义习题 学后思考 教学反思 得： 失： ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $