第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷2022-2023学年鲁科版（2019）化学高一下学期必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷 一、单选题 1．（原创）下列说法不正确的是 A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 2．下列关于离子的叙述，正确的是（    ） A．阴离子中不可能含金属元素 B．金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原 C．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1 D．NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子 3．影响化学反应速率的最主要因素是 A．反应物的结构与性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A．SO2和O2全部转化为SO3 B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．该反应已达化学平衡状态 5．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．HF B．HCl C．NH3 D．NaOH 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构为Z+[W-X≡Y]-。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>W>Y>X B．W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．W的单质难溶于W与X形成的化合物WX2 7．在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是( ) A．增加SO2的浓度 B．充入一定量惰性气体 C．升高温度 D．使用催化剂 8．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（    ） ①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向正极移动 ③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+ A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 9．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B B．C的生成速率与C的分解速率相等 C．A、B、C三种物质的浓度相等 D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2 10．依据下列图示所得结论正确的是 A．图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快 B．图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a C．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度 D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1 11．下列反应属于放热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 B．C和CO2 C．碳酸钙的分解 D．铁与盐酸 12．下列说法错误的是（  ） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 13．下列叙述正确的有 ①将FeC13溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体 ②CO2、NO2、P2O5均属于酸性氧化物 ③离子化合物中不一定含有金属元素 ④SO2、SO3、FeC12、FeC13均可通过化合反应制得 ⑤用一束可见光照射纳米铜材料，可观察到丁达尔现象 ⑥爆炸、变色、导电一定属于化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 14．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是 A．供电时的总反应为：2H2+ O22H2O B．多孔金属 a 作负极，是电子流入的极 C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极 D．正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O 15．酒精燃烧的过程中，发