第2章化学键化学反应规律强化练习题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 强化练习题 一、单选题 1．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 A．合成氨使用高温条件 B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多 C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 2．已知碳酸氢铵是一种常用氨肥，20℃以下稳定，工业生产NH4HCO3的工艺如图所示，下列说法不正确的是 A．碳化塔中充入高压CO2能提高碳化速率 B．分离操作包括加压蒸发、浓缩结晶、趁热过滤 C．设计过程I是为了提高原料的利用率 D．实验室可以用如图装置模拟碳化塔制取少量NH4HCO3 3．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如左图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示： 下列有关说法正确的是 A．离子半径大小顺序：e>f>g>h B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定含有离子键 C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物 D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂 4．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436 则有关反应Br2＋H2=2HBr说法正确的是（    ） A．该反应为吸热反应 B．该反应的ΔH＜0 C．该反应的ΔH=+103kJ·mol-1 D．每生成1molHBr放出103kJ的热量 5．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是 A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4 B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率 D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表达正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氯离子结构示意图： C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ D．电子式表示CO2的形成过程： 7．实验室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是 A．适当降低温度 B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸 D．加入少量醋酸钠固体 8．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O。下列有关该反应的说法正确的是（    ） A．升高温度，该反应速率降低 B．改变压强，该反应速率不变 C．达化学平衡时各物质浓度不再变化 D．若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3 9．下列关于硫酸、硝酸说法正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质 B．为增大铜与硝酸制取 NO 的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸 C．实验室用 75%的硫酸与亚硫酸钠制 SO2，比用 98%的浓硫酸速率快，因为 75%的硫酸 H+浓度大 D．铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为生成的Al3+有催化作用 10．下列化学式表示分子式的是（    ） A．NaCl B．HCl C．Al2O3 D．NaOH 11．下列表述正确的是 A．燃烧热 B．中和热 C．电离平衡 D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极 12．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，各物质相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是（    ） A．A、D中均含有共价键 B．反应②有非极性共价键的破坏与生成 C．N溶于水时断裂离子键 D．M的电子式为 13．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N2＋3H22NH3，②N2＋O22NO。 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A．反应①和②均为放热反应 B．升高温度，反应①的反应速率减小 C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 D．在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等 14．CO 和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的