5.1.1硫和二氧化硫 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1.1硫和二氧化硫 1.记忆二氧化硫四大性质 2.理解二氧化硫与氯化领产生沉淀条件 1、 理清硫元素知识主线 二、硫单质的相关性质总结 1.物理性质 单质硫为黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2.化学性质 （1）与非金属单质反应 (a) 与 O2 反应 现象：在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧会发出蓝紫色火焰，都会有刺激性气味的气体。 S+ O2 =点燃 =SO2 (b) 与 H2 反应 硫与氢气在加热的条件下反应，会生成有臭鸡蛋气味的气体。 S+H2 =∆ =H2S （2）与金属单质反应 Fe+S= ∆ =FeS 2Cu+S =∆ =Cu2S 硫单质的氧化性很弱，与金属单质反应只能将金属氧化到较低价态。 （3）与浓硫酸反应 S+2H2SO4(浓) =∆ =3SO2 ↑ +2H2O （4）与 NaOH 溶液反应 3S+6NaOH =∆ =2Na2S+Na2SO3+ 3H2O 题型演练 1．（2021·高一课时练习）下列说法正确的是 A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 2．（2023·高一课时练习）下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 3．（2021·高一课时练习）下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是 A．硫与氢气 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠 4．（2023·高一课时练习）下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 5．（2021·高一课时练习）下列说法中，不正确的是 A．硫是一种黄色、质脆的晶体 B．硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 三、二氧化硫“四性”的总结 1. 酸性氧化物 （1）与 H2O 的反应 　　 （2） 与碱反应（以氢氧化钠为例） SO2 少量：SO2+ 2NaOH===Na2SO3 +H2O SO2 过量：SO2+ NaOH===NaHSO3 SO2 可使澄清石灰水变浑浊，过量则溶液又变澄清。 （3） 与碱性氧化物反应 SO2+ CaO==CaSO3 （4） 与某些盐溶液反应 （5） SO2+ NaHCO3 ===NaHSO3 + CO2 2.氧化性（弱） 　　 SO2+2H2S=3S ↓ + 2H2O 3.还原性（强） 易被酸性高锰酸钾、硝酸、溴水、氯水等氧化，H2SO3、SO2、SO32-有较强还原性。 4. 漂白性 使品红溶液等有机色素褪色生成不稳定的化合物，加热时红色恢复。 四、二氧化硫与二氧化碳的检验与鉴别 1.鉴别 （1）利用氧化性鉴别：二氧化硫可以使氢硫酸变浑浊，二氧化碳不行 （2）利用还原性鉴别：二氧化硫可以使高锰酸钾、溴水褪色，二氧化碳不行 （3）利用漂白性鉴别：二氧化硫可以使品红褪色，二氧化碳不行 2 检验二氧化硫和二氧化碳同时存在的一般流程 题型演练 6．（2021·高一课时练习）关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在 B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在 C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用 D．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体 7．（2022·高一课时练习）下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 8．（2021·高一课时练习）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是 A．硫在自然界只有游离态 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 9．（2021·高一课时练习）下列说法错误