2023届高三化学一轮训练题—工业流程题

2023届高三化学一轮训练题—工业流程题 1．（2022·全国·高三专题练习）一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图： 回答下列问题： (1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式_______。 (2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。 a．            b．            c． (3)工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则_______(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，] (4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应： ① ②     ③   为了增大产物中的占比，可以采用的措施是_______(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。 (5)用氧化还原法测定纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，过滤除去，用标准溶液滴定，用去37.00mL，则样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 2．（2022秋·辽宁铁岭·高三校联考阶段练习）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、V2O5和Al2O3)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是_______。 (2)“焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为Na2MoO4的化学方程式_______。 (3)“滤渣”的化学式为_______。滤液①的主要成分为Na2MoO4、_______。 (4)“沉钼”的离子方程式为_______。 (5)高温用还原得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 3．（2023春·北京海淀·高三北京二十中校考开学考试）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。 I.制备重铬酸钾 以铬铁矿(主要成分可表示为，还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下： 资料：ⅰ.遇水强烈水解。 ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：橙色绿色 (1)中元素的化合价是___________。 (2)熔块的主要成分为等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________。 (3)测定重铬酸钾纯度 称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，至滴定终点消耗标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度：___________。(滴定过程中其他杂质不参与反应) II.探究重铬酸钾的性质 实验 I II III IV 操作 现象 溶液中略有微小气泡产生 溶液颜色变为浅黄色 试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅，后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同 迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体 (4)由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起_________作用； 乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用，实验V的操作和现象是：_____。 (5)查阅资料可知，在反应III中，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为： ⅰ：； ⅱ：… 请写出反应ⅱ的离子方程式：___________。 (6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：___________。 综上所述，的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。 4．（2022·辽宁锦州·统考一模）镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量和的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示： 已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响 ②与可以发生反应 ③本流程温度下，；； 请回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 (2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。 (3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______。 (4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为_______。(溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全) (5)试剂a的作用是_______。 (6)