第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是     A．工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h B．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高 C．在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5 D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在 2．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+9072kJ     K=1.1×1026 ②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)+1105kJ     K=4.4×1028 ③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1269kJ     K=7.1×1034 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（    ） A．减小压强 B．降低温度 C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂 3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+5S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 25 0.1 0.1 10 0.1 5 B 35 0.2 0.2 10 0.2 5 C 35 0.1 0.1 10 0.2 0 D 35 0.2 0.2 10 0.2 0 A．A B．B C．C D．D 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　） A．铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH― B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42― C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu–2e-＝Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+ 5．现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是 A B C D 方案 目的 验证不同催化剂对化学反应速率的影响 分离乙醇和水 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓验证非金属性：C > Si A．A B．B C．C D．D 6．在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 物质的量/ mol时间/min n(N2) n(H2) n(NH3) 0 1.0 1.2 0 2 0.9 4 0.75 6 0.3 A．0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1 B．2 min时， H2的物质的量0.3 mol C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0 D．4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变 7．已知：，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A．、的浓度相等 B．单位时间内生成的同时，消耗 C．的生成速率与的生成速率相等 D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化 8．下列反应属于吸热反应的是 A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合 C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳 9．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是 A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn－2e-＝Zn2+ B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e-＝Fe2+ C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+ 10．下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应 B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C．铁钉放在浓硝酸中浸