第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法错误的是 A．基态Ti原子能量最高的能级有3个空轨道 B．以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为4 C．HF的热稳定性大于HCl的主要原因是HF分子间存在氢键 D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其地电子式是 2．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，元素原子半径之比的值是前20号元素中任意两种元素原子半径的比值中最大的；R的原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成的化合物可表示为[YX4]+[X2RZ4]-。下列说法正确的是 A．电负性：R＞Z B．键能：Y—X＞R—X C．Z与R形成的化合物均具有强氧化性 D．X、Y、Z形成的化合物中不可能含离子键 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型 C．p-p σ键电子云轮廓图 D．Cl﹣的结构示意图为 4．下列说法不正确的是 A．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 B．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 C．当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同 D．杂化轨道不可能形成π键 5．下列事实与氢键无关的是 A．氨极易溶于水 B．氧族元素形成的氢化物(、、、)中，熔沸点最高 C．熔沸点比高 D．、、、熔点随相对分子质量增大而升高 6．下列说法错误的是 A．键和键比例为 B．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C．与互为等电子体，中含有的键数目为， 的电子式为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 7．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 8．下列事实不可以用氢键来解释的是 A．水是一种非常稳定的化合物 B．测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20 C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小 D．氨气容易液化 9．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是 A．键能：C—N < C=N < C≡N B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C．分子中的键角：H2O > NH3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键 10．阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是 A．可发生取代反应 B．分子中含有σ键和π键 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．可用溴水检验分子中存在羟基 11．下列微粒中，与空间结构最相似的是 A． B． C． D． 12．的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是 A．是极性分子 B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．分子中既含有极性键又含有非极性键 D．的相对分子质量比大，熔、沸点高 二、非选择题（共10题） 13． (1)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______。 (2)用“>”、“＜”或“=”填写下列空格： ①沸点： H2S_______H2O ②酸性：H2SO4_______H2SeO4 ③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn ④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A_______B。 (3)SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中： Si原子数目和Si-O键数目的比例为_______。   通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 化学键 Si-O Si-Si O=O 键能/ KJ·mol-1 460 176 498 Si(s)＋O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H = _______ 14．Ⅰ．(1)基态Cr原子外围电子排布图为___________；核外有___________种不同运动状态的电子。 (2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 Ⅱ．根据等电子体原理可知： (1)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为___________，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (2)试预测N的空间构型为___________。 (3)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有___________组。