2023届高三化学一轮专题训练—工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练—工业流程题 1．（2022·上海·高三专题练习）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题： 已知：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O (1)B中选用的试剂是_______，其作用是_______；C 中选用的试剂是_______，其作用是_______。 (2)装置E的目的是_______，写出 E 中发生反应的化学方程式：_______。 (3)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：_______。 (4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置： 试剂a应选择_______；试剂b应选择_______。(填序号) ① 无水氯化钙    ② 浓硫酸   ③ 碱石灰    ④ 硫酸铜粉末 (5)将实验产生的标况下6.72L氯气通入到500mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则： ① 该氢氧化钠溶液的浓度是_______ ② 生成次氯酸钠的质量是_______ 2．（2022·新疆·校考三模）稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。 已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性； ②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。 回答下列问题： (1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_______。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为，写出该步反应的化学方程式_______。 (2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为_______；该步骤通常控制温度为之间的原因是_______。 (3)“萃取”原理为，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为_______。 (4)实验室中进行操作1的名称是_______。 (5)已知：时，。向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时_______(填“是”或“否”)沉淀完全。 (6)是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧在尾气净化过程中发生着(0≤m≤0.5)的循环，则在消除的反应中，物质的量之比_______。 3．（2022秋·河南·高三校联考阶段练习）常温下，由电解制备三氟化氮的废电解质渣(、、及)制备的工艺流程如下： 常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀的 3.2 9.0 6.7 9.5 已知常温下，，。 回答下列问题： (1)“洗脱”的目的是去除___________(填化学式)，所得滤液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)“酸浸”时，不选用盐酸的原因是___________；“酸浸”时，镍溶解的离子方程式为___________。 (3)“调”时，理论上应调整的范围为___________，其滤渣的成分为___________(填化学式)。 (4)“沉镍”时，使沉淀完全应控制溶液中___________［已知常温下，，沉淀完全时，］。 4．（2022秋·广东珠海·高三珠海市第一中学校考阶段练习）钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下： 已知：I.放电时负极的电极反应式为； II．常温下，，当溶液中某离子浓度低于时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)废旧电池放电处理的原因为___________。 (2)“碱浸”时发生的化学反应方程式为___________。 (3)已知中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为___________；该工序中温度需控制在40℃的原因为___________。 (4)若最终调节pH=3，则所得母液中的___________(填“已”或“未”)沉淀完全。 (5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出溶液的操作名称为___________。 (6)废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如图。石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则石墨晶体密度为___________(列式即可)。 5．（2023·全国·高三专题练习）苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是，含等杂质)制备的工艺流程如图。 溶液中金属离子开