2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2022·天津·校联考一模）金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。类比锰，写出基态锝原子价层电子排布式_______。 (2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填编号)， A． B． C． D． (3)溶于浓氨水的化学方程式为： ①氨水中的微粒存在的化学键有_______(填标号) A．极性键         B．非极性键       C．氢键         D．σ键         E．π键 ②中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。的空间构型为_______ (4)中配位原子为_______，提供空轨道的离子为_______。 (5)超硬材料氨化铂的一种晶胞如图所示。与N等距最近Pt的原子个数是_______，若该晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数(NA)为_______(用含a、ρ的式子表示，并化成最简)。 2．（2022·江苏·高三专题练习）工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。回答下列问题： (1)石英砂制粗硅的化学方程式为_______。 (2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。 (3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。 (金刚石晶体)(石墨烯晶体) ①在石墨烯晶体中，每个六元环占有_______个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环。 ③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：_______。 (4)SiO2的晶体类型是_______晶体，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如下图所示。其中Si原子的杂化轨道类型是_______。 (5)写出SiCl4的电子式：_______，H2还原气态SiCl4可制得纯硅，1100℃时每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 3．（2022·山东济宁·统考二模）光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是目前科学家特别关注的材料。其结构如图，其中氧原子已省略，图中的原子分别位于立方体的顶点、棱及面上，可由BeO、和在一定条件下制得，同时放出气体。 (1)基态B原子中有_______种能量不同的电子，存在未成对电子的能级电子云空间有_______种伸展方向。 (2)结构图中X表示_______(填元素符号)，组成元素中非金属元素的电负性由强到弱的顺序为_______(填元素符号)；中B原子的杂化方式为_______，已知苯分子中含有大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，实验测得分子中B-F键的键长远小于二者原子半径之和，所以分子中存在大键，可表示为_______。 (3)已知卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受的进攻。则发生水解的产物是_______。 (4)已知结构图中，X-Y的键长为r，a、b原子的分数坐标分别为、，则c原子的分数坐标为_______，若立方体边长分别为m，m，n(单位为pm)，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。 4．（2022·福建三明·统考三模）稀土元素钆(Gd)及其化合物在医药、光学仪器、核反应控制等方面有广泛应用。 (1)钆双胺是新一代安全性高的非离子型磁共振造影剂，其分子结构如图所示。 ①钆双胺分子中存在的化学键有_______。 A．离子键     B．氢键     C． 配位键     D．共价键 ②分子中C原子的杂化方式为_______。 (2)硫氧化钆GdxOySz(简称GOS)属于离子型六方晶系材料，在辐射检测、增感屏幕和X射线显微镜等方面应用广泛。 GOS晶胞结构如下图所示。 ①基态S原子的价电子排布式为_______。 ②硫氧化钆(GOS)的化学式为_______。 ③在下图的菱形框中补全该晶胞沿z轴方向的投影图_______。 (3)Gd2O3可用于增感荧光材料和核反应堆控制，熔点较高，常温下能与、CO2等物质发生反应，熔点Gd2O3>H2O>CO2的原因是_______。 5．（2022·江苏扬州·校联考一模）常应用于电池、催化剂、染料等方面。含钴废水会污染环境，须经处理后才能排放。 (1)中钴离子的基态核外电子排布式为_______。 (2)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含)为原料可以制备。 主要步骤如