第3章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12。下列关于该温度下的叙述正确的是： A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl) 减小 B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大 C．若向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L－1的AgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42－)≤10-5 mol·L－1) D．若将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 2．下列关于电离常数的说法正确的是 A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 3．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I- B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+ C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl- D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO 4．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下，用pH试纸测浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 溶液pH为10，溶液的pH为9 酸性：强于 B 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量锌反应 HA放出的少 证明HA为弱酸 C 滴有酚酞的溶液中加入固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向10mL 0.1mol/L 溶液中滴入2mL 0.1mol/L 溶液，再滴加2滴的0.1mol/L 溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 5．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，当三种酸中c(H+)相同时，体积相同时，下面说法错误的是 A．物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b B．分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a＞b C．分别放入足量的锌，开始时反应速率的大小关系为a=b=c D．均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b 6．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是                                  选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积1mol∙L-1CH3COONH4溶液和0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定作氧化剂 C 将苯加入橙色的溴水中振荡并静置 下层液体几乎无色 苯与Br2发生了取代反应 D 将乙烯通入中性KMnO4溶液中 溶液褪色并产生黑色沉淀 乙烯具有还原性 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，下列有关叙述正确的是 A．同浓度的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①=②>③ B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 8．常温下，向一定浓度的水溶液中滴加溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图。下列说法正确的是 A．的水解常数数量级为 B．溶液中： C．溶液中： D．P点相当于与等物质的量配成的混合溶液 9．硫代二乙酸( )可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲表示−lg随溶液pH变化的关系