2023届高三化学一轮过关复习：元素或物质推断题

2023届高三化学一轮过关复习：元素或物质推断题 1．（2021秋·云南保山·高三校考期中）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列转化框图回答问题： （1）写出②的离子方程式：_____、____。 （2）沉淀a、c的化学成分分别是____、____。 （3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：_______。 （4）洗涤沉淀c的实验操作方法是_____，加热沉淀c应放在_____（容器）中进行。 （5）经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：_________、__________。 2．（2022秋·黑龙江鸡西·高三校考阶段练习）已知：某无色废水中可能含有H+、、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、、、中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________。 (2)写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。 (3)分析图象，在原溶液中c()与c(Al3+)的比值为________，所得沉淀的最大质量是_______g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18 mol·L−1，试判断原废水中是否存在？_________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c()=_______ mol·L−1。(若不存在或不确定则此空不填) 3．（2020·江西鹰潭·高三贵溪市实验中学校考阶段练习）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g； ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题： （1）该溶液中一定不存在的阳离子有__________________； （2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为__________________；NaOH溶液的浓度为____________(用字母c、d表示）； （3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为_________； （4）原溶液中NO3－的浓度为c()，则c()的取值范围为_________________。 4．（2020·天津·校考模拟预测）、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题： (1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。 (2)在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。 (4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，分子中键的数目为__________。 (5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。 5．（2021·高三课时练习）周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题： (1)X位于周期表的第_______周期，第______族。 (2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。 (3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。 (4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。 (5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_________。 6