2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2022·河南·校联考模拟预测）偏钒酸铵(NH4VO3)是重要的化学试剂和催化剂，微溶于冷水，溶于热水及稀氨水，在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，反应的化学方程式为:2NH4VO3+4H2C2O4=(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]+2CO2↑+4H2O。回答下列问题： (1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素；基态V原子核外电子排布式为___________，有___________个未成对电子。 (2)NH4VO3中，四种元素电负性由大到小的顺序是___________。 (3)H2C2O4和CO2中，碳原子的杂化类型分别为___________；写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：___________。 (4)煅烧NH4VO3发生反应：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。 ①五氧化二钒的结构简式如图所示，则该结构中含有___________个π键。 ②下列关于NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。 a．分子空间构型相同b．中心原子杂化类型相同。 c．键角大小相同d．分子间均能形成氢键 (5)砷化亚钒(VAs)的晶胞结构如图所示。 ①砷原子的配位数为___________。 ②若砷钒键的键长为anm，则砷化亚钒晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数)。 2．（2023·上海·高三统考专题练习）氨基磺酸( )是一种固体强酸，制备原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空： (1)O、S属同一主族，该族元素的最外层电子轨道表示式为___；CO2的电子式是___。 (2)反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序是_______。 (3)完成氨基磺酸受热分解的化学方程式_______，其中还原产物是_______。 ____HOSO2NH2SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O (4)用过量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，所得吸收液中含硫微粒浓度由大到小的顺序是_______。向吸收液中加入_______试剂，有_______现象，说明氨基磺酸热解产生SO3。 (5)氨基磺酸趋向于形成内盐：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的稳定剂。H3NSO3与Cl2经取代反应生成的一氯代物缓慢水解成HClO，写出该一氯代物水解的化学方程式_______。 3．（2022·广西柳州·统考模拟预测）Cu、Mn等金属单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布式为___________。基态Mn原子核外未成对电子数为___________。 (2)Cu可以形成一种离子化合物，中氧原子的杂化类型为___________；配体中的配位原子是___________；配体中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (3)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，的空间构型为___________；O的第一电离能小于N的第一电离能，原因为___________。 (4)锰的一种晶型结构为体心立方堆积(如图)，晶胞参数为891.25pm。锰原子半径为___________pm；已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________。(列出计算式) 4．（2022·北京·高考真题）失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。 I.结构如图所示。 (1)价层电子排布式为___________。 (2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：___________。 (3)与和的作用分别为___________。 II．晶胞为立方体，边长为，如图所示。 (4)①与紧邻的阴离子个数为___________。 ②晶胞的密度为___________ 。 (5)以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。 5．（2022·全国·高三专题练习）钼(Mo)是一种战略金属元素，钼单质及其化合物广泛用于炼钢、电子工业、石油化工、航天和机械工业等领域。回答下列问题： (1)基态Mo原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1，Mo元素属于周期表中的_______区元素，其最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。 (2)某含钼化合物是一种石油工业中的优良催化剂，其分子的结构简式如图1所示。 ①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②该分子中采用sp2杂化的非金属元素的原子个数为____