1.1.1 物质的分类 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.1、物质的分类 第一章 物质及其变化 1 图书馆中图书分类陈列 机器人对快递进行分拣 思考 1、为什么要对物质进行分类？ 2、物质分类的标准是什么？ 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 宏观视角：物质的组成和性质等 微观视角: 物质的构成、结构及微观粒子等 P7、方法导引---分类 一、分类方法 1、树状分类法 宏观视角：根据物质的组成对物质进行分类 1、同素异形体 重要概念 由同种元素形成的性质不同的单质 金刚石 石墨 C60 O2、O3；白磷、红磷 2、稀有气体有什么特点？ 3、什么是氢化物？ 2、交叉分类法： 宏观视角：根据阴阳离子种类对物质进行再分类 阳离子 阴离子 8 3、根据物质的性质对物质进行再分类 氧化物 CaO、CuO、MgO CO2、SO2 、CO、 H2O CO2、SO2 CaO、MgO 按组成元素分 非金属氧化物 金属氧化物 按性质分 Al2O3 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 过氧化物 H2O2 还可以按什么性质对氧化物进行分类？ 是否溶于水并与水反应 9 酸性氧化物的性质 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O + 碱（可溶） → 盐 + 水 + 水 → 含氧酸 CO2+H2O=H2CO3 酸性氧化物 酸性氧化物 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 含氧酸盐 CO2+CaO=CaCO3 碱性氧化物的性质 2HCl+ CaO = CaCl2 + H2O + 酸（可溶） → 盐 + 水 + 水 → 碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐 CO2+CaO=CaCO3 1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如CO、NO、NO2 【注意】 2、碱性氧化物一定是金属氧化物。 但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。 如：Mn2O7为酸性氧化物， Al2O3为两性氧化物, Na2O2为过氧化物。 3、酸性/碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱。如 : SiO2、CuO 用交叉分类法对下列物质进行分类 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 CO2 Na2O SO2 CaO 酸 从是否含氧分 从酸性强弱分 H2SO4、 HNO3 HCl、 H2S H2SO4、 HCl H2CO3、 H2S 无氧酸 含氧酸 据电离H+ 个数 弱酸 强酸 一元酸 多元酸 二元酸 HCl、 HNO3 H2SO4、H2CO3 H3PO4 酸的分类 据是否有挥发性分 挥发性酸 难挥发性酸 HCl、 HNO3 H2SO4、H3PO4 用交叉分类法对下列物质进行分类 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 用交叉分类法对下列物质进行分类 挥发性酸 难挥发性酸 强酸 弱酸 H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 碱的分类 碱 是否溶于水分 碱性强弱分 难溶碱 可溶碱 弱碱 强碱 Cu(OH)2、 Fe(OH) 3 据碱电离出的OH-个数 一元碱 多元碱 二元碱 NH3·H2O 、 NaOH Mg(OH)2、 Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 NaOH、 Ba(OH)2 NaOH、 Ba(OH)2 NH3·H2O 、 Cu(OH) 2 17 盐的分类 盐 是否溶于水 按阴阳离子 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、 CuSO4 CaCO3、 BaSO4 …… 按组成 正盐 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、 NaHSO4 、NaHS KNO3、 CaCl2、 CaCO3 练习： P12、1、2 $