4.2.2周期律推断专题 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.2周期律推断专题 1. 了解元素周期表中存在的一些特殊的序数的差值，能够分析出元素在周期表中的 具体位置。 2. 能够通过周期表、周期律进行复杂的元素推断。 一、周期表中的常见推断信息 1.结构、位置关系 （1）短周期即前三周期是推断题的常考区域； （2）前 20 号元素则在短周期元素的基础上增加了 K 和 Ca，一般题目中会涉及到 K 或 Ca 的考查； （3）周期数与族序数相等的元素有：H、Be、Al； （4）族序数等于周期序数 2 倍的元素：C、S； （5）族序数等于周期序数 3 倍的元素：O； 2.原子序数关系 （1）每周期元素种类：2，8，8，18，18，32，32； （2）同一主族上下相邻两元素的序数相差：副族左侧：两元素中序数较小的元素所在周期的元素种类；副族右侧：两元素中序数较大的元素所在周期的元素种类； （3）同一周期的第 IIA 族元素与第 IIIA 族元素的原子序数差为：1、11 或 25； （4）同一主族上下相邻两元素的原子序数为二倍的元素：O 和 S； 3.周期表之最 （1）周期表中非金属性最强的元素：F； （2）短周期中金属性最强的元素：Na；自然界中金属性最强的元素：Cs； （3）周期表中原子半径最小的元素：H； （4）短周期中原子半径最大的元素：Na； （5）第三周期中原子半径最小的元素：Cl； 二、核外电子的常见推断信息 1.各层电子间的特殊关系 (短周期元素) （1）最外层电子数是次外层的 2 倍的元素：C； （2）最外层电子数是次外层的 3 倍的元素：O； （3）最外层电子数是次外层的 1/2 的元素：Li、Si； （4）最外层电子数是最内层电子数的 2 倍的元素：C、Si； （5）最外层电子数是最内层电子数的 3 倍的元素：O、S； （6）最外层电子数是最内层电子数的 1/2 的元素：Li、Na； （7）最外层电子数等于最内层电子数的元素：Be、Mg （8）L 层电子数等于 K、M 层电子数之和的元素：Be、S； 2.具有稀有气体电子排布的微粒 （1）与 He 的电子排布相同的微粒：H-、Li+； （2）与 Ne 的电子排布相同的微粒：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+； （3）与 Ar 的电子排布相同的微粒：K+、Ca2+、Cl-、S2-； 3.等电子微粒 （1）2 电子微粒：He、Li+、H-。 （2）10 电子微粒： （3）18 电子的微粒 ： 题型演练 1．（2022·高一课时练习）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 2．（2021春·高一课时练习）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 3．（2022·高一课时练习）如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z<W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 4．（2022·高二课时练习）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是 A．四种元素中b的金属性最强 B．原子半径： C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强 D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱 5．（2022秋·高一课时练习）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D．简单离子的半径：Y < X 6．（2022·高一课时练习）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号 A B D