4.3.1化学键 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3.1化学键 1. 理解离子键、共价键的定义及形成条件，掌握离子化合物、共价化合物的判断技 巧。 2.学会判断化合物中含有的价键类型。 在《现代汉语词典》中，“键”的释义为使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。顾名思义，化学键可以理解为化学物质中使两个微粒之间结合的作用力，根据形成化学键微粒的种类不同，化学键又可以分为离子键、共价键和金属键。 一、离子键 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 钠原子最外层只有 1 个电子，很容易失去 1 个电子达到 8 电子稳定结构，而氯原子最外层有 7 个电子，很容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构。在化学反应中，钠原子把电子给氯原子后，变为钠离子，氯原子得到电子后变为氯离子，它们形成离子后，由于所带电荷相反，会相互吸引，但是当它们靠近到一定程度后，原子核之间以及电子间会相互排斥，当相互吸引和相互排斥达到平衡时便形成了稳定的氯化钠。过程可由下图表示： 1 1.定义：带相反电荷的阴阳离子之间的静电相互作用 2.形成条件： （1）一般情况下，活泼非金属元素和活泼金属元素之间形成离子键。 （2）铵根离子和非金属元素构成的阴离子之间也能形成离子键。 3.离子化合物 （1）定义：存在离子键的化合物 （2）种类：活泼非金属元素和活泼金属元素之间形成的化合物以及铵盐，包括大多数盐 (氯化铝除外)、碱 (一水合氨除外)、金属氧化物等。 二、共价键 为什么 2 个氢原子结合成氢分子，2 个氯原子结合成氯分子，而不是 3 个、4 个呢？为什么 1 个氢原子和1 个氯原子结合成氯化氢分子，而不是其他的个数比相结合呢？ 我们来分析一下氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的过程：氯原子最外层有 7 个电子，差一个电子达到 8 电子稳定结构；H 只有一个电子，离两电子的稳定结构也差一个电子，H 不能像 Na 一样完全失去一个电子给 Cl，那么它们只好各拿出一个电子来形成电子对共同使用以便各自达到稳定结构，于是两个原子核都对这对共用电子对产生吸引，两个原子核间也会排斥，当相互吸引和相互排斥达到平衡时便形成稳定的 HCl。 1.定义：原子之间通过共用电子对形成的相互作用 2.形成条件： （1）一般情况下，非金属元素与非金属元素之间形成共价键。 （2）部分金属和非金属之间也可以形成共价键，如氯化铝。 3.共价化合物 （1）定义：以共用电子对形成分子的化合物。 （2）种类：非金属元素之间形成的化合物 (铵盐除外) 和氯化铝，包括非 金属氢化物、酸、非金属氧化物等。 4.分类 极性共价键：简称极性键，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电 子的能力不同，共用电子对出现偏移的共价键。如 H2O、CO2 非极性共价键：简称非极性键，同种原子形成的共价键，两个原子吸引 电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子的共价键。如 H2、Cl2 题型演练 1．（2021·高一课时练习）下列化合物中，不可能含有离子键的是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．（2022·高一课时练习）下列物质中，含有离子键的是 A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO 3．（2021·高一课时练习）有关离子化合物的说法正确的是 A．离子都具有8电子结构 B．离子化合物内一定存在离子键 C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物 D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子 4．（2021·高一课时练习）关于化学键的下列叙述中，正确的是 ①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 A．②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥ 5．（2021·高一课时练习）下列物质中，不含离子键的是 A．KOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2SO4 6．（2021·高二课时练习）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 7．（2021·高一课时练习）我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是 A．K3C60中有