内容正文:
热点微课8 化学速率常数及其应用
第七章 化学反应速率和化学平衡
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第七章 化学反应速率和化学平衡
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第七章 化学反应速率和化学平衡
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[考点突破]
利用题给的陌生原理和规律进行解题是近几年高考的一大热点,主要考查考生的迁移运用能力,但得分率极低;今以化学速率常数为例进行讲解拓展,旨在让考生学会灵活变通,做到举一反三,稳取高分。
1.速率常数的含义
速率常数(k)是指在给定温度下,反应物浓度皆为1 mol·L-1时的反应速率。在相同的浓度条件下,可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
2.速率方程
一定温度下,化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
则v=kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)
如:①SO2Cl2SO2+Cl2 v=k1c(SO2Cl2)
②2NO2O2+2NO v=k2 c2(NO2)
③2H2+2NON2+2H2O v=kc2(H2)·c2(NO)
3.速率常数的影