2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题 1．（2023春·安徽·高三统考专题练习）铌是汽车和飞机制造业特别重要的材料，具有良好的耐腐蚀、冷热加工等性能，以高钛渣(含、、、CaO)为原料制取单质的流程如图甲所示： 已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有、均为弱酸；③难溶于水。 (1)酸溶时，发生的反应的离子方程式为_______。 (2)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则HF的最佳浓度为_______。 (3)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_______。 (4)电解制备铌的原理如图乙所示，阴极发生的电极反应为_______。 (5)铌()和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示： ①铌元素位于周期表中的位置是_______。 ②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为_______nm。 ③Nb、Ni互化物晶体的密度为_______(列出计算式)。 2．（2023秋·陕西榆林·高三统考期末）和都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末，其组成可能是，也可能是，还可能是二者的混合物。某实验小组设计了探究实验，并预测了可能会出现的现象，如图所示。 已知：溶于稀硫酸生成Cu和，在空气中加热生成CuO。 回答下列有关问题： (1)固体B是_______(填化学式，下同)，试剂X是_______。 (2)①若只出现现象1和现象4，则红色粉末是_______(若认为红色粉末是一种，则后一问可不作答)，它们的物质的量之比是_______。 ②若有现象6出现，则红色粉末是_______。 ③若有现象5出现，则通入发生反应的离子方程式为_______。 (3)为完善上述探究，有同学提出还需另外做一个实验，该实验是_______。 3．（2023·河北石家庄·高三统考专题练习）铬广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)中为价，的化合价为_______，“焙烧”中反应的化学方程式为_______。 (2)“沉铝”中所得滤渣的成分为_______，需控制的原因为_______。 (3)“酸化”中反应的离子方程式为_______，若该反应的平衡常数，已知：酸化”后溶液中，则溶液中_______。 (4)氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。 ①氧铬酸钙的化学式为_______。 ②1个钙原子与_______个氧原子最近且等距离。 ③该晶体密度为_______(列出计算式即可。已知和O的最近距离为，代表阿伏加德罗常数) 4．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)： 资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时 (1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。 (2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。 (3)已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。 (4)溶液2中含有和。 ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当_______时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。 ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。 5．（2023秋·湖北·高三校联考期末）科研团队设计用含有少量的铬铁矿[]制备晶体，流程如下： 已知：特定温度NaCl和的溶解度如下表： 溶解度/g 10℃ 20℃ 30℃ 60℃ 80℃ NaCl 35.8 35.9 36.1 37.1 38.0 7.0 12.3 18.1 45.6 73.0 请回答： (1)步骤Ⅰ，将矿石制成超细铬铁矿粉有利于加快高温氧化的速率，其理由是___________。 (2)步骤Ⅱ中操作a的名称为___________，若分离出的固体主要含有，高温氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 (3)物质B是侯氏制碱法的重要中间产物，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：___________，可观察到溶液由黄色变为___________。 (4)步骤Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“过量气体A”，同时希望“某无色溶液”中的铝元素全部以形式存在，则合适的pH范围是___________<pH<7.7.(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全；，已知) (5)步骤Ⅶ，为了得到杂质较少的产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：___________。 溶解加入的KCl→蒸发溶剂→___________→___________→___________→重结晶。 a、蒸发至溶液中出现大量晶