浙江省金华市曙光学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

曙光学校2022—2023学年第二学期期中考试 高二年级化学试题卷 试卷满分100分 考试时间 90分钟 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．某元素X，它的原子失去2个电子后，转变为具有与Ne原子电子层结构的离子，则X在周期表中位于 A．第二周期ⅡA族 B．第三周期ⅢA族 C．第二周期ⅡB族 D．第三周期VIA族 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为18的氯原子： B．碳的基态原子轨道表示式： C．的空间结构：平面三角形 D．的形成过程： 3．关于反应2NH2OH+4Fe3+===N2O +4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是（ ） A．生成1mol N2O，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 4．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大．X的2S轨道全充满，Y的S能级电子数量是P能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素．下列说法不正确的是（ ） A．电负性： B．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 C．最高正价： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．下列问题能用氢键知识解释的是(　　) A．乙醇能与水混溶 B．HF比HCl分子稳定 C．乙烷的沸点比甲烷的高 D．乙醇的熔点比甲醇的高 5．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X元素可能为+4价 B．X的最高价氢氧化物一定为强碱 C．X为第五周期元素 D．X与氯气反应生成化合物为XCl3 6、普通玻璃和水晶的根本区别在于(　　) A.外形不一样 B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列,水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列 C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点 D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换 7、下列说法中，正确的是(　　) A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 8、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　　) A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电 D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 9．在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是 A．两个σ键，两个π键 B．三个σ键，一个π键 C．分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化 10．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B HCl沸点低于HF的 HF分子间存在氢键 C CO2分子在水中有一定溶解度 CO2与水分子极性上相似相溶 D 石墨比金刚石稳定 金刚石碳碳键键能更小 11．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子。四种元素中，W的电负性最大，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法正确的是 A．常温时，元素Y的单质不与浓硝酸反应 B．简单离子半径：Z>Y>X C．X、Y、Z、W的化合价均有+1价或-1价 D．X与Z或W形成的化合物的晶体类型相同 12．在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是 A．两个σ键，两个π键 B．三个σ键，一个π键 C．分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化 13．下列说法中正确的是 A．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的SP2杂化轨道形成键，未杂化的2P轨道形成键 C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 14．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A．O3和O2互为同素异