2023届高三化学高考备考二轮复习与离子反应有关综合考点训练2

2023届高三化学高考备考二轮复习与离子反应有关综合考点训练2 一、单选题 1．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气： B．腐蚀电路板的刻蚀液再生： C．用含有和铝粉的管道疏通剂疏通管道； D．用、和制备小苏打： 2．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是 A．“吸收池1”中反应的离子方程式： B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式： C．“电解池”中阴极的电极反应式： D．“氧化池”中反应的离子方程式： 3．下列离子方程式正确的是 A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B．向中加入： C．用足量溶液吸收氯气： D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液： 4．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是 A．向溶液中加入少量溶液： B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时： C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中： D．向溶液通入少量SO2： 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向中投入固体： C．向溶液通入： D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ 6．常温下酸性：HSO>HClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为 A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO＋HClO B．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+ D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO 7．下列离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B．氯化铝溶液与浓氨水混合： C．银氨溶液中加入足量盐酸： D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 8．下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入溶液： B．硅酸钠溶液通入过量： C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液： D．通入溶液中： 9．下列离子方程式正确的是 A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O 10．下列反应的离子方程式不正确的是 A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过氧化钠与水反应： D．氯化银中滴加浓氨水： 11．下列反应的离子方程式不正确的是 A．氧化铝溶于盐酸反应： B．碳酸银溶于稀硝酸： C．次氯酸溶液见光分解： D．溶液中通入少量氯气： 12．某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。 下列说法错误的是 A．NaHCO3的质量分数为： B．可通过恒重操作确保固体完全烘干 C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成 13．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是 A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含 C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含 14．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是 A．“富集”是为了提高的浓度 B．“转化”产生的沉淀是Ag C．“氧化”通入氯气越多越好 D．“氧化”主要发生的离子反应为 15．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。 步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀； 步骤二 过滤，得滤液、滤渣； 步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a； 步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀； 根据实验，下列推断错误的是 A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+ B．步骤三所得固体a为氧化铁 C．原溶液一定不存在Al3+、CO D．原溶液可能存在Na+ 二、工业流程题 16．锡烟尘(主要含ZnO、、SnO、、、)氧压浸出分离回收金属的工艺流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： (1)金属铟为49号元素，在元素周期表中的位置为____