2023届高三化学一轮专题复习：工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习：工业流程题 1．（2022春·北京西城·高三北京师大附中校考期末）软锰矿是重要的工业原料。 (1)过程I：软锰矿的酸浸处理 ①酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整，已知FeS2中硫的化合价为-1价)：_____ 2FeS2+MnO2+_______=Mn2++2Fe3++4S+_______。 ②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是_______。 ③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是_______。 (2)过程Ⅱ：电解法制备金属锰 在该过程中锰元素发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)过程III：制备Mn3O4 如图表示通入O2时溶液的pH随时间的变化。则15分钟后溶液的pH降低的原因是_______。 2．（2022春·黑龙江大庆·高三大庆市东风中学校考期末）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： I.海水淡化： (1)人类从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用___________操作。 II．海水提溴 (2)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为___________，其中作___________剂(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________。 III．海水提镁 (4)为了使转化为，试剂①可以用___________(填化学式)。 (5)金属的制备常采用电解法，该反应的化学方程式为___________。 (6)下列有关海水综合利用的说法错误的是___________。 A．粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯 B．电解饱和食盐水可制得金属钠 C．向滤液中通入是为了氧化 D．海水提镁过程中涉及复分解反应 3．（2022秋·四川成都·高三树德中学校考期中）以含锂电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下： 已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。 回答下列问题： (1)电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：_______ ( 填“能”或“否”)。滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 (2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_______。 (3)一般地说K>105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+ (aq) 2Li+ (aq) +CaCO3 (s) ，通过计算说明该反应是否进行完全：_______。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。 (4)从碳化反应后的溶液得到Li2CO3固体的具体实验操作中，第一步应在_______中(填一种主要仪器的名称)进行，该流程中可以循环使用的物质是_______。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______。 4．（2022·云南保山·统考一模）高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示： 回答下列问题： (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时 NaOH 与Cl2反应生成NaClO3，取某温度下反应液，测得ClO-与的物质的量浓度之比是2∶1，则Cl2与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为_______。 (2)在溶液I中加入 NaOH 固体的目的是_______(填字母)。 A．使 NaClO3转化为 NaClO B．为下一步反应提供碱性的环境 C．NaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO (3)反应③的离子方程式为_______，制备时，两溶液混合的操作为_______。 (4)往溶液II中加入饱和 KOH溶液得到湿产品的原因是_______。该工艺流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 (5)高铁酸钾还可以通过电解法制备，其原理如图2所示： 阳极的电极反应式为_______。该方法操作简便，成功率高，易于实验室制备。缺点是产品纯度低，其原因是_______。 5．（2022秋·安徽蚌埠·高三统考期末）皓矾(ZnSO4·7H2O)是重要的化工原料，可用于制造立德粉，并用作媒染剂