2023届高三化学一轮专题复习—化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题复习—化学反应原理综合题 1．（2023·陕西汉中·统考二模）有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。 (1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下： 2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol 2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol 反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。 (2)H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g) COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______ %。 ②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH _______ 0(填“<” “>”“<或=”)。 ③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______ (填标号)。 A．向容器中通入H2S B．向容器中通入CO2 C．加入催化剂            D．缩小容器的体积 (3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g) 2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示： ①压强： p2_______ p1(填：“>”或”<”) ：判断的理由是_______。 ②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。 2．（2023·全国·模拟预测）甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应： 反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1=+376.4kJ•mol-1 反应II：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H2=-174.4kJ•mol-1 反应III：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3=+74.8kJ•mol-1 反应IV：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H4 (1)△H4=_______。 (2)甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。 ①A、B、C中，能量状态最高的是______。 ②某温度下，反应I的v正=k正•p2(CH4)、v逆=k逆•p(C2H2)•p3(H2)，(k为速率常数)，部分数据如表所示。 p(C2H2)/MPa p(H2)/MPa v逆/(MPa•min-1) 0.05 p1 4.8 p2 p1 19.2 p2 0.15 8.1 表中p2=______，该温度下k逆=______MPa-3•min-1；温度开高，速率常数增大的倍数：k正______k逆(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH4(此时压强为p0)，仅发生反应IV。 ①测得平衡时p(H2)：p(CH4)=2：1，CH4的平衡转化率为_______(保留2位有效数字)，反应IV的Kp=_______。 ②若升高反应体系温度，在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。T0℃之后甲烷转化率减小的原因是_______。 (4)一定条件下，甲烷裂解体系中几种气体的平衡分压的对数与温度的关系如图所示。 ①725℃时，反应I、III中，反应倾向较大的是______。 ②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是______。 3．（2023·安徽黄山·统考二模）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。 已知： Ⅰ.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1= -92 kJ·mol-1 Ⅱ. C(s)+O2(g)⇌CO2(g) ΔH2= - 394 kJ·mo1-1 Ⅲ. N2(g)+ 3H2(g)+C(s)+O2(g)⇌H2NCOONH4(s) ΔH3= - 646 kJ·mol-1 Ⅳ.H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+ CO2(g) ΔH4 回答下列问题： (1)NH3的空间构型为___________。NH3的键角大于PH3， 分析原因：___________。 (2