第1章《原子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

第1章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是 A．s区 B．p区 C．d区 D．区 2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 Q R T W A．Q和R元素最高价氧化物的水化物酸性：R强于Q B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性 D．元素的非金属性： Q强于W 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式为2s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 4．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质 B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y C．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径 D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构 5．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①ls22s22p63s23p4         ②ls22s22p63s23p3      ③1s22s22p3     ④ls22s22p5 A．原子半径：①＞②＞③＞④ B．单电子数：④＞①＞③=② C．电负性：④＞③＞①＞② D．第一电离能：④＞③＞①＞② 6．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B．和的单质是半导体材料，同族的单质也是半导体材料 C．，是离子化合物，也是离子化合物 D．难溶于水，也难溶于水 7．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 8．下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．的电子式： C．的最外层电子排布式： D．电离： 9．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 83            Bi铋 6s26p3 209.0 A．Bi元素的相对原子质量是209.0 B．基态Bi原子的价电子排布式为 C．Bi元素位于第六周期第V族 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 10．以下有关元素性质的说法正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①；②；③；④，原子半径最大的是④ B．具有下列价电子排布式的原子中，①；②；③，第一电离能最大的是① C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 11．化合物A由原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成，其结构式如图 ，是一种绿色生态杀菌剂。已知Z的常见单质在常温常压下为气态。下列叙述正确的是 A．元素Y位于元素周期表第二周期第VIA族 B．该化合物中Z的化合价均呈-2 价 C．元素的非金属性：Y>Z>X D．Z的简单阴离子半径比Na+半径大 12．可容纳电子数目最多的能级(亚层)是 A．3s B．4f C．2p D．5d 13．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图所示)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是 甲：乙： A．电负性：X>R>Z B．W形成的过氧化物在工业上常用做消毒剂 C．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 D．甲、乙两化合物中的元素都满足8电子稳定结构 14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Y元素原子的价电子排布为 B．原子半径： C．第一电离能： D．3种元素中X元素的第一电离能最大 15．右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是 A．碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小 B．第一电离能： C．分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同 D．分子中含有两个手性碳原子 二、填空题 16．按要求回答下列问题： (1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2+3H2=CH3OH+H2O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性