1.2.离子反应课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 得到什么固体呢？ 氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体 实验1-3 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、 Ba2+、Cl- 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl- Na+、SO42- BaSO4 Na+、Cl- 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 宏观 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 为什么？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体 K+、 NO3- Na+、Cl- K+ Cl- Na+ NO3- KCl KNO3 NaCl NaNO3 在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质 离子反应 1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 化学方程式： 离子方程式： 2、离子反应发生的条件：离子间如果可以结合产生沉淀、气体、难电离物（弱电解质），则离子间可以发生反应。 离子方程式的书写步骤： （1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl （2）将易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式其他物质仍用化学式表示。 离子方程式来自于化学方程式，首先应该正确书写化学方程式。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- Ba2+ + 2Cl- BaSO4↓ 2Na+ + 2Cl- 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题： ①能够进行拆分的只有易溶于水的强电解质（强酸、强碱和可溶盐）。注：浓硫酸不能拆，浓盐酸浓硝酸可以拆 ②拆分时注意方程式中的系数。 ③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。 离子方程式的书写步骤： （1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl （2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- （3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ （4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 2- + 2+ = 0 0 电荷守恒 练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+H2SO4 ④CaCO3 + HCl ⑤NaHCO3+H2SO4 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH ⑨H2SO4 + KOH 练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl = AgC