第3章《水溶液中的离子反应与平衡》同步练习题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》同步练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大 B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) C．常温下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4) D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 2．常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液的变化如图所示。以下叙述中不正确的是 A．是一种弱酸 B．稀释前， C．在M点的两种溶液中： D．M点两溶液中水的电离程度： 3．溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线③代表Ca2+ B．随着pH增大，c(CO)/c(HCO)逐渐增大 C．pH=10时，c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) ＞c(Ca2+) D．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) K=10−9 4．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反应方向移动 B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性：HX＜HY C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 D 向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 L O2中所含氧原子个数大于1.5 NA B．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-4 NA C．标准状况下，46 g NO2气体中含有的分子数为NA D．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中含有6 NA个原子 6．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关说法不正确的是 A．NaCl属于强电解质 B．的电子式为： C．CO可用于浓硫酸干燥 D．NaClO是漂粉精的有效成分 7．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓ B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 8．室温下，分别向浓度均为的和盐酸各20mL，滴加的溶液，得到滴定曲线如下(忽略分解)，下列叙述不正确的是 A．的水解平衡常数约为 B．b点与a点溶液混合后 C．加入溶液时，两溶液中水的电离程度 D．a点存在： 9．下列实验操作能达到目的的是 A．用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量的水并加热 B．NaF溶液应保存在带胶塞的玻璃瓶中 C．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同 D．配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固体即可 10．25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示， 下列说法正确的是 A．在A、B间任一点的溶液中一定都有： B．用含a的代数式表示的电离常数 C．C点对应的溶液中，水电离出的浓度大于 D．D点对应的溶液中，存在关系： 11．下列物质的水溶液显碱性的是 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．AgNO3 12．下列说法正确的是 A．在酸性溶液中Fe3+、NH4+、SCN—、NO和MnO可以大量共存 B．SO2通入溴水中，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO+2Br —+4H+ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO、NO D．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中一定增大 B．已知，则可以用溶液给中毒患者洗胃 C．室温下，向溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度一定增大 D．将溶液与0.1mol/L盐酸混合至溶液的pH=7： 二、填空题 14．已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电